Titulacion De Acido Y Base

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA
FACULTADA DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA.
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL





INFORME Nº 07

PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES.

ASIGNATURA : QUIMICA II (QU-142)

PROFESOR DE PRÁCTICA : Wuelde César, Diaz Maldonado.
INTEGRANTES: Sánchez CuttiMavelMedalit.
: Barrantes Herrera KetyMayté.
: Martinez Meza Carlos Agustin.

DÍA : Jueves HORA : 7am-10am.

FECHA DE EJECUCION : 09 /10/14
FECHADE ENTREGA : 16/10/14

AYACUCHO – PERÚ
2014







INTRODUCCIÓN


La preparación de soluciones en los laboratorios de química es degran importancia. La preparación de soluciones ácido-base permite la creación de nuevas sustancias o de sustanciasque permiten realizar diversos ensayos. Las soluciones comerciales suelen ser concentradas lo que permite preparar a partir de éstas, soluciones más diluidas, que son las que suelen usarse en diferentesensayos de laboratorio.

En una valoración de concentración exactamente conocida,denominada patrón, se agrega en forma gradual a otra disolución de concentración desconocida hasta que la reacciónquímica entre las dos disoluciones .






Preparación y valoración de soluciones
Soluciones
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus característicasindividuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Características de las soluciones (o disoluciones): 
Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación,etc. 
Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 
Los componentes de una solución son soluto y solvente. 

Soluto-.es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcarse puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
 Solvente-.es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
La solubilidad
es la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en unacantidad establecida de solvente a una temperatura determinada. Generalmente la solubilidad de una sustancia se expresa en gramos de soluto por cada 100 gramos de solvente. En el caso de las soluciones de ácidos y las bases se emplean los términos de solución concentrada y solución diluida.
Equilibrio de solubilidad
existen límites con respecto a la cantidad de soluto que puede ser disuelto en unvolumen determinado de solvente, por ejemplo la solubilidad varía con la naturaleza del soluto y del solvente, así la solubilidad de los sólidos en los líquidos varía con la temperatura, aumentando cuando la temperatura aumenta. Debido a esto es necesario indicar la temperatura a la que se mide la solubilidad.

La preparación de soluciones en los laboratorios de química, análisis biomédico, y en laindustria, es de gran importancia. La preparación de soluciones permite la creación de nuevas sustancias o de sustancias que permiten realizar diversos ensayos. Las soluciones comerciales suelen ser concentradas lo que permite preparar a partir de éstas, soluciones más diluidas, que son las que suelen usarse en diferentes ensayos de laboratorio.

Análisis, Valoración volumétrica o titulación:...