Titulacion de soluciones

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA
UNIDAD XOCHIMILCO
Práctica No.1
Titulación de soluciones
Autores
-Luis Aldair Rodríguez Díaz
-Griselda Cristal Rosas Solis
-Irma Leticia Chacón Álvarez
-Edgar Aldair Torres Arista
-Izaidel Jiménez Escobar
Grupo: BC05A
Profesora: Juarez Ortiz Cenobia

Modulo Energía Y Consumo De Substancias Fundamentales



2011
11/03/2011

INDICEINTRODUCCIÓN........................................................................................................03

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA.......................................................................... 05

JUSTIFICACIÓN........................................................................................................ 05

OBJETIVOS……………………………………………………………………………………………………………..06

MATERIAL ……………………………………………………………………………………………………………...06

REACTIVOS ……………………………………………………………………………………………………………..07

HIPÓTESIS................................................................................................................ 07

METODOLOGÍA ……………………………………………………………………………………………………….08

RESULTADOS............................................................................................................ 12

DISCUSIÓN DERESULTADOS..................................................................................... 16

CONCLUSIÓN............................................................................................................ 17

BIBLIOGRAFÍA........................................................................................................... 18

PRACTICA No. 1
TITULACIÓN DE SOLUCIONES

INTRODUCCIÓN

En químicapodemos clasificar las sustancias en ácidas, que tienen un sabor agrio y básico, que tienen un sabor amargo. Para conocer su carácter ácido o básico medimos el pH de la sustancia. Si el pH se encuentra entre 0 y 7, decimos que la sustancia es ácida, y si el pH se encuentra entre 7 y 14, decimos que la sustancia es básica.

Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo(neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua.

La normalidad es útil porque el equivalente se obtiene de manera que un equivalente de un agente oxidante reaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol de electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos.

De manera semejante, un equivalente de un ácido neutralizacompleta y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.
Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base.

Estareacción se utiliza para averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida o viceversa.
Dicha técnica recibe el nombre de titilación por método volumétrico, volumetría ácido-base o reacción de neutralización.
Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente elcontenido de la bureta en el hasta la neutralización de dicha solución.
El final de la titulación se nos advierte cuando el indicador cambia de color.
El punto final es el punto en el que termina la valoración y se determina mediante el uso de un indicador. Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia; el número de moles de valorante añadido es igual al número de moles de analito,algún múltiplo del mismo.
En la valoración clásica ácido fuerte - base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7 y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes...