Titulacion De Soluciones

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U.E.P “ANDRÉS BELLO”
4TO AÑO SECCIÓN “A”
MATERIA: QUÍMICA

INFORME: TITULACION DE SOLUCIONES


LAS TUNITAS, FEBRERO DEL 2013
Índice
Introducción--------------------------------------------------------------------------1
Objetivos general y específicos-------------------------------------------------2Materiales por equipo--------------------------------------------------------------3
Procedimiento-----------------------------------------------------------------------4
Bases teóricas-----------------------------------------------------------------------5, 6

ii
Introducción

La titulación es una técnica analítica cuantitativa muy antigua pero que aún tiene validez, usualmente esutilizado en la experimentación para registrar el PH. También, en los laboratorios de análisis químico, es frecuente emplearla para cuantificar iones metálicos. La titulación implica la adición de una solución, denominada titulante, desde una bureta hasta un recipiente que contiene la muestra.

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados deagregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire.

Este trabajo tiene la finalidad de dar a conocer la técnica de titulación de soluciones

1
OBJETIVOS

Objetivo general:

* Determinar laconcentración de una solución problema de acido clorhídrico, por medio de la técnica de titulación con una sola preparada de hidróxido de sodio, de concentración.
Objetivos específicos:

* Conocer la técnica de titulación de soluciones
* Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario
* Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio
*Llevar un registro detallado de todo lo que haga, asegurarse que sus mediciones estén avaladas por el resto del equipo

2
MATERIALES
Una probeta de 50ml (agua destilada)
2 buretas
Pinzas para bureta
1 soporte universal
3 tubos de ensayo de 16mm
4 matraces Erlenmeyer de 250ml
3 vasos de precipitado de 100ml
3 pipetas
1 perilla de hule2 embudos
Reactivos por equipo:
Papel indicador de PH
Agua destilada
Soluciones de: Carbonato de Sodio (Na2SO3), acido clorhídrico (Hcl), hidróxido de sodio (NAOH), fenolftaleína y anaranjado de metilo
Los estudiantes traerán:
2 limones
Vinagre
Plumón de tinta indeleble
Un pedazo de gasa

3
PROCEDIMIENTO:

1 Valoración de solución de acidoclorhídrico

1.1 Sujeta la bureta al soporte universal, vierte con ayuda del embudo de vidrio la solución de acido clorhídrico hasta que el menisco de la solución quede asentado sobre la línea de lectura. Coloque una hoja blanca en la base del soporte universal para hacer más notorio el vire.
1.2 Mida con cuidado dos muestras de 10ml de solución de carbonato de sodio 0.1M y coloque cadauna de ellas en su respectivo matraz erlenmeyer, a un solo matraz erlenmeyer adicione tres gotas de fenolftaleína, al otro matraz adicione tres gotas de anaranjado de metilo y mezcle cuidadosamente agitando cada matraz. Determine el PH inicial de la solución (introduzca una varilla de vidrio perfectamente limpia a la solución a fin de tomar una gotita de esta, colóquela sobre el papel indicador dePH) es conveniente hacer cada titulación y lectura correspondiente por duplicado.
1.3 Inicie la titulación añadiendo cuidadosamente la solución de HCl a cada matraz con solución de carbonato de sodio, agite cuidadosamente el matraz y observe el cambio de color que tiene lugar en el punto de equivalencia.
Con Fenoltaleina de rosa a incoloro.
Con anaranjado de metilo de amarillo a rojo....