titulacion de sulfato de amonio por retroceso

PRÁCTICA: TITULACION DE SULFATO DE AMONIO POR RETROCESO
Objetivo:
El objetivo de esta práctica es valorar la riqueza del sulfato amónico comercial, y conocer y familiarizarse con los cálculospara llevar a cabo volumetrías.

Introducción teórica:
Una titulación por retroceso es el proceso por el que se añade un exceso de base para que después sea valorado con ácido, y así poder hallarla concentración de una sustancia que queremos conocer y que no sabemos.
En primer lugar, al sulfato amónico le añadimos una base fuerte y calentamos la reacción. En este tipo de titulaciones, elprimer paso es añadir en exceso un ácido o una base dependiendo de lo que se quiera titular. En este caso usaremos hidróxido de sodio, sosa (NaOH) como base, ya que es un componente fácil de conseguir.Mezclamos en el Erlenmeyer nuestra disolución de sulfato de amonio con un exceso de sosa. La primera reacción que se produce será ésta:
(NH4 )2 SO4 + 2NaOH → Na2 SO4 + 2NH3 + 2H2O
Una vez que latotalidad del amonio haya desaparecido, deberemos llevar a cabo una reacción de neutralización de la base. En este caso usaremos un ácido fuerte, por ejemplo el ácido clorhídrico (HCl), y leañadiremos fenoftaleína que funcionará como indicador. Este indicador hará que la disolución vire de color cuando se alcance el punto de equivalencia. Debemos tener en cuenta que toda neutralización (base +ácido) da lugar a una sal + H2O.
NaOH + HCl + indicador → NaCl + H2O + indicador

Material de laboratorio:
- Matraz aforado
- Matraz Erlenmeyer
- Pipeta Pasteur
- Bureta
- Pipeta graduada- Vasos de precipitado
- Frasco lavador
- Soporte
- Pinza
- Mechero Bunsen
Reactivos
- HCl 0,1 M
-NaOH 0,1 M
-(NH4)2SO4
Líquidos
-Fenoftaleína 0,1% (indicador)
- Aguadestilada

Procedimiento experimental
1- Pesar X g de sulfato de amonio y disolverlo en el vaso de precipitados que contiene agua destilada.
2- Agregar sosa y calentar.
3- Una vez se consume la...