Titulacion de un acido debil con una base fuerte

Introducción
Los ácidos que al estar en solución acuosa se disocian parcialmente, se les denominan ACIDOS DEBILES, se caracterizan por presentar reacciones reversibles y valores de constantes de ionización pequeñas.
El cálculo de pH de un ácido o una base débil requiere de un conocimiento no solo de la concentración molar del ácido o base, sino también de su constante de ionización. Encontraste con ácidos y bases fuertes, los acidos y bases débiles solo experimentan una disociación parcial al estar al estar en solución. Por lo tanto, una solución de ácido débil se describe por el equilibrio;
HA(ac) ↔ H+ + A-
Ka= [H-] [A+] / [HA]
En donde la expresión de la constante de ionización de un ácido débil se puede usar para expresar el fenómeno regulador, el comportamiento de indicadoresacido-base y las formas de la curva de valoración.
En la titulación de un ácido débil con una base fuerte, la representación cualitativa se basa en la siguiente:
Primero conocemos que el pH inicial será más alto que el de un ácido fuerte con la misma concentración molar. A demás la relación [HA] / [A] al principio será numéricamente grande.
La primera adición de base puede causar que laconcentración del anión aumente en un orden de magnitud o más. La consecuencia es que la relación [HA] / [A] sufrirá un marcado descenso, por lo tanto se espera un incremento proporcional del pH.
Después de esta subida inicial de pH, la valoración entra en la región reguladora; en donde la concentración de HA y A- son significativas. Esta solución muestra una marcada resistencia a los cambios bruscosde pH con la condición de una base fuerte; así, la curva será relativamente horizontal hasta que casi todo el ácido débil se halla valorado.
La adición de base en la región próxima al punto de equivalencia causara un cambio significativo relativamente mayor en [HA] que ahora es pequeño, mientras que [A] ahora es grande.
La especie predominante del soluto en el punto de equivalencia es A- unabase débil, la solución será, por tanto, alcalina.


Objetivos

El alumno determinara el comportamiento de un ácido débil cuando se titula con una base fuerte.
Seleccionara los indicadores acido-base apropiados para la titulación de un ácido débil con una base fuerte.




















Material y Métodos

1. Potenciómetro.
2. Bureta grande de 25 a 50ml.
3. Soporte ypinzas.
4. Agitador magnético.
5. Barrita magnética.
6. Vaso de p.p. de 100ml.
7. Pipeta volumétrica de 25 ml.
8. Piseta.
Reactivos
1) Solución de ácido acético 0.100 N valorado.
2) Solución de NaOH 0.100 N valorado.
3) Solución reguladora de pH 4.00 y pH 7.00.
4) Solución de fenolftaleína al 0.5%
Procedimiento
a) Coloque en un vaso de pp de 100 ml una barrita magnética y 25 ml desolución de ácido acético 0.100 N medido con una pipeta volumétrica.
b) Tome la lectura de pH con un potenciómetro.
c) Coloque el vaso sobre un agitador magnético cerca del potenciómetro.
d) Llene la bureta con solución de NaOH 0.100 N valorado y coloque sobre el vaso permitiendo libertad de movimiento a la llave de la bureta y que la punta de esta se encuentre exactamente sobre la boca del vaso,sin que toque la pared.
e) Mida el pH de la solución después de la adición de cada una de las alícuotas de la solución titulante, asta agregar el volumen indicado por el instructor.
f) Elabore una tabla en los que relacione los valores de pH obtenidos con lo ml de solución titulante.





Observaciones
En la titulación de un ácido débil con una base fuerte logramos observar que loscambios de pH al agregar los ml de titulante son muy bajos entre cada volumen añadido, por ende llegar al a la zona más amortiguadora, al punto de equivalencia y al final de la valoración, nos tomó mucho tiempo y tuvimos que anotar muchos diferentes volúmenes como lo muestra la siguiente tabla.
ml de BOH agregados
meq AD que rx o meq BF formados
meq AD sin rx
ml totales
pH calculada
pH medida...