Titulacion Del Hcl

RESUMEN:

En el laboratorio de Ciencias Básicas I se realizo una práctica de titulación para determinar su exactitud y precisión, en la valoración se desease conocer la concentración de NaOH atreves de una disolución patrón, para lo cual se tuvo que realizar la estandarización de nuestra solución patrón HCl con una concentración de 0.1N, con ayuda del carbonato de sodio , se le agrego unasgotas de indicador (naranja de metilo) al acido clorhídrico y obtuvo un color rojo y después de agregarle el carbonato de sodio se torno a un color amarillo-naranjado.
Después se hizo la valorización del hidróxido de sodio con una concentración de 0.1N, al cual se le agregaron unas gotas de nuestro indicador (fenolftaleína) y obtuvo un color rosa, después se le agrego gota a gota la solución de HClpara virar a un tono transparente. Después se calculo la normalidad con la formula N1V1=N2V2 y se obtuvieron los datos.

INTRODUCCIÓN:

La valoración o titulación es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Se requieren de un reactivo llamado “valorante” de volumen y concentraciónconocida (una solución estándar) y se utiliza para que reaccione con una solución que contiene al analito, del cual la concentración es desconocida. La reacción que ocurre entre el valorante y el analito es una reacción de neutralización.
Las titulaciones de neutralización se utilizan para determinar gran cantidad de especies inorgánicas, orgánicas y biológicas que posean propiedades ácidas o básicas.Igualmente importantes son las numerosas aplicaciones en las que un analito se transforma, con un tratamiento adecuado, en un ácido o base, y posteriormente se titula con un patrón ácido o base fuertes. El volumen necesario de valorante para completar la neutralización se verifica a través del punto final de la titulación. El objetivo de toda valoración es el adicionar la sustancia patrón en unacantidad tal que sea químicamente equivalente con la sustancia que reacciona, condición que se consigue con el punto de equivalencia. El punto de equivalencia es un concepto teórico y lo que se aprecia al observar algún cambio físico cerca de dicho punto es el punto final de la titulación. El punto final frecuentemente es detectado a mediante el uso de un indicador. En una titulación o valoraciónácido-base, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2.
De acuerdo con los conceptos anteriores esta práctica nos ayudo a reforzar nuestro conocimiento acerca del método de valoración, utilizando técnicas como la estandarización y la titulación, la práctica nos ayudo a obtener diferentescálculos a través de los datos obtenidos experimentalmente.
Al finalizar la práctica se obtuvo un mejor manejo del material de laboratorio así como de las sustancias empleadas en la titulación.
MARCO TEORICO:

Método Volumétrico: Este método consiste en la medición de la capacidad de combinación de una sustancia, por medio de la medición cuantitativa del volumen necesario para reaccionarestequiometricamente con otra sustancia.
Valoración: Procedimiento que se utiliza para determinar la concentración de una disolución (analito) a partir de una reacción, directa o indirecta, con un reactivo de concentración conocida (solución patrón).
Disolución patrón: es un reactivo de concentración conocida con exactitud. Estas disoluciones desempeñan una función principal en todos los métodosvolumétricos.
Para establecer la concentración hay dos opciones: prepararlas por un método directo o por un método indirecto o normalización.
Punto de Equivalencia: Punto que representan las concentraciones en equilibrio de las sustancias reaccionantes cuando han reaccionado en cantidad estequiometrica de valorante y sustancia a valorar. Marca el resultado ideal o teórico de una valoración.
Punto...