Titulacion Del Naoh

Valoración exacta de una disolución de NaOH preparada. Obtención del factor.
1. Objetivos
Obtener la concentración exacta de una disolución de hidróxido de sodio cuya concentración aproximadaconocemos, y obtención del factor.
2. Fundamento teórico
El NaOH es una sustancia higroscópica, por tanto su normalidad exacta no se puede obtener por pesada y disolución, así obtendríamos una normalidadaproximada. Para obtener la normalidad exacta hay que valorarla frente a un patrón primario: el ácido oxálico.
Conocida la normalidad aproximada (la que nos proponemos, por ej. 0,1 N, 0,5 N,....) yla normalidad exacta (después de realizada la parte práctica, podemos conocer el factor realizando los cálculos correspondientes, ya que:
N exacta = N aproximada * factor
3. Material y reactivos
-Vaso de precipitados de 100 ml
- Embudo cónico
- Matraz aforado de 100 ml
- Bureta de 25 ml
- Erlenmeyer de 250 ml
- Fenolftaleína solución 1% DIDACTIC cód. 231327
- Acido Oxálico 2-hidratoDIDACTIC cód. 231041
- Sodio Hidróxido lentejas DIDACTIC cód. 231687
- Agua Desionizada DIDACTIC cód. 232236
4. Procedimiento experimental
Se preparan 200 ml de una disolución de NaOH 0,5 N (0,5será aproximado, no exacto), partiendo de Sodio Hidróxido lentejas DIDACTIC. Esta disolución se introduce en la bureta (realizando los pasos correspondientes de enjuage y enrase). Se toman acontinuación 10 ml exactos de disolución patrón de ácido oxálico 0,500 N en un Erlenmeyer y, se agregan dos gotas del indicador Fenolftaleína solución 1% DIDACTIC.
Con cuidado se añade poco a poco NaOH hasta queen el Erlenmeyer aparece durante un instante un ligero tono rosado. Se continúa agregando hidróxido sódico gota a gota agitando suave y continuamente hasta que una gota haga que el color rosa pálidopersista por lo menos 15 segundos.
5. Resultados
Leer y anotar el volumen de la disolución de la bureta. Repetir la valoración y con los dos datos hacer la media aritmética. Calcula la normalidad...