Titulacion Electroquimicas
Páginas: 14 (3401 palabras)
Publicado: 7 de mayo de 2012
APLICACIÓN DE LA ELECTROQUÍMICA EN TITULACIONES COULOMBIMETRICAS Y CONDUCTIMETRICAS
Duvan Castillo; Viviana Pérez; Leone Correa
Facultad de Ciencias Básicas, Programa de Química, Universidad Santiago de Cali 2012-A
RESUMEN: En la práctica se aplican métodos Coulombimetrícos y Conductimetrícos para la cuantificación de Ácido Ascórbico en una tableta de Vitamina C MK. Se realizarontitulaciones coulombimétricas a corriente constante utilizando un electrodo de platino como electrodo de trabajo y un electrodo de grafito como auxiliar, inmersos en electrolito soporte para la determinación de Ácido Ascórbico por titulaciones de neutralización y de oxido-reducción. El contenido de Ácido Ascórbico por la titulación de neutralización es de 242mg con un porcentaje de error del 3,2% y portitulación de oxido-reducción es de 102mg con un porcentaje de error del 59,20%. Por el método Conductimétrico se hace la estandarización conductimétrica de NaOH y HCl obteniendo una concentración respectiva de 0,111 M y 0,117 M con un porcentaje de error del 11% y 17%. Posterior a la estandarización del NaOH se procede a la titulación de la muestra la cual genera un valor del 117 mg con unporcentaje de error del 25%.
PALABRAS CLAVES: Coulombimetría, conductimetría, ácido ascórbico.
ABSTRACT: In practice applies Coulombimetrícos and Conductimetrícos methods for the quantification of Ascorbic Acid in one tablet of Vitamin C MK. Titrations were performed at constant current coulombimétricas utilizing a platinum electrode as working electrode and an auxiliary electrode as graphite,immersed in supporting electrolyte for the determination of ascorbic acid by titration of neutralization and oxidation-reduction. The content of ascorbic acid by neutralization titration is 242mg with an error rate of 3,2% and redox titration is 102mg with an error rate of 59,20%. For the conductimetric method is standardization conductivity of NaOH and HCl to obtain a respective concentration of 0.111M and 0.117 M with an error rate of 11% and 17%. After the standardization of NaOH proceeds to the titration of the sample which generates a value of 117 mg with an error rate of 25%.
KEYWORDS: Coulombimetry, conductimetry, ascorbic acid.
INTRODUCCIÓN La conducción de una corriente eléctrica a través de una solución de un electrolito involucra la migración de especies cargadas positivamentehacia el cátodo y especies cargadas negativamente hacia el ánodo. La conductancia de una solución, que es una medida del flujo de
corriente que resulta de la aplicación de una fuerza eléctrica dada, depende directamente del número de partículas cargadas que contiene. Todos los iones contribuyen al proceso de conducción, pero la fracción de corriente transportada por cada especie estádeterminada por su concentración relativa y su movilidad inherente en el medio.
La aplicación de las mediciones de conductancia directa al análisis es limitada porque es una propiedad de naturaleza no selectiva. Los usos principales de las mediciones directas han estado confinados al análisis de mezclas binarias de agua-electrolito y a la determinación de la concentración total del electrolito. Porotra parte, las titulaciones conductimétricas, en las que las mediciones de la conductancia se usan para indicar el punto final de una reacción se puede aplicar a la determinación de una variedad de sustancias. La ventaja principal del punto final Conductimétrico es su aplicabilidad a la titulación de soluciones muy diluidas y a sistemas en los que la reacción es relativamente incompleta. Latécnica tiene sus limitaciones. En particular, se hace menos precisa y menos satisfactoria al aumentar la concentración total de electrolitos. Verdaderamente, el cambio en la conductancia debido al agregado del reactivo titulante puede ser enmascarado considerablemente por altas concentraciones de electrolitos en la solución a titular; en estas circunstancias el método no se puede usar4. Los métodos...
Duvan Castillo; Viviana Pérez; Leone Correa
Facultad de Ciencias Básicas, Programa de Química, Universidad Santiago de Cali 2012-A
RESUMEN: En la práctica se aplican métodos Coulombimetrícos y Conductimetrícos para la cuantificación de Ácido Ascórbico en una tableta de Vitamina C MK. Se realizarontitulaciones coulombimétricas a corriente constante utilizando un electrodo de platino como electrodo de trabajo y un electrodo de grafito como auxiliar, inmersos en electrolito soporte para la determinación de Ácido Ascórbico por titulaciones de neutralización y de oxido-reducción. El contenido de Ácido Ascórbico por la titulación de neutralización es de 242mg con un porcentaje de error del 3,2% y portitulación de oxido-reducción es de 102mg con un porcentaje de error del 59,20%. Por el método Conductimétrico se hace la estandarización conductimétrica de NaOH y HCl obteniendo una concentración respectiva de 0,111 M y 0,117 M con un porcentaje de error del 11% y 17%. Posterior a la estandarización del NaOH se procede a la titulación de la muestra la cual genera un valor del 117 mg con unporcentaje de error del 25%.
PALABRAS CLAVES: Coulombimetría, conductimetría, ácido ascórbico.
ABSTRACT: In practice applies Coulombimetrícos and Conductimetrícos methods for the quantification of Ascorbic Acid in one tablet of Vitamin C MK. Titrations were performed at constant current coulombimétricas utilizing a platinum electrode as working electrode and an auxiliary electrode as graphite,immersed in supporting electrolyte for the determination of ascorbic acid by titration of neutralization and oxidation-reduction. The content of ascorbic acid by neutralization titration is 242mg with an error rate of 3,2% and redox titration is 102mg with an error rate of 59,20%. For the conductimetric method is standardization conductivity of NaOH and HCl to obtain a respective concentration of 0.111M and 0.117 M with an error rate of 11% and 17%. After the standardization of NaOH proceeds to the titration of the sample which generates a value of 117 mg with an error rate of 25%.
KEYWORDS: Coulombimetry, conductimetry, ascorbic acid.
INTRODUCCIÓN La conducción de una corriente eléctrica a través de una solución de un electrolito involucra la migración de especies cargadas positivamentehacia el cátodo y especies cargadas negativamente hacia el ánodo. La conductancia de una solución, que es una medida del flujo de
corriente que resulta de la aplicación de una fuerza eléctrica dada, depende directamente del número de partículas cargadas que contiene. Todos los iones contribuyen al proceso de conducción, pero la fracción de corriente transportada por cada especie estádeterminada por su concentración relativa y su movilidad inherente en el medio.
La aplicación de las mediciones de conductancia directa al análisis es limitada porque es una propiedad de naturaleza no selectiva. Los usos principales de las mediciones directas han estado confinados al análisis de mezclas binarias de agua-electrolito y a la determinación de la concentración total del electrolito. Porotra parte, las titulaciones conductimétricas, en las que las mediciones de la conductancia se usan para indicar el punto final de una reacción se puede aplicar a la determinación de una variedad de sustancias. La ventaja principal del punto final Conductimétrico es su aplicabilidad a la titulación de soluciones muy diluidas y a sistemas en los que la reacción es relativamente incompleta. Latécnica tiene sus limitaciones. En particular, se hace menos precisa y menos satisfactoria al aumentar la concentración total de electrolitos. Verdaderamente, el cambio en la conductancia debido al agregado del reactivo titulante puede ser enmascarado considerablemente por altas concentraciones de electrolitos en la solución a titular; en estas circunstancias el método no se puede usar4. Los métodos...
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