Titulacion Oxido Reduccion

TITULACIÓN ÓXIDO- REDUCCIÓN
Una gran parte de los métodos cuantitativos volumétricos están basados en la acción recíproca entre agentes oxidantes y agentes reductores; así como en el análisis volumétrico por neutralización, en este método se emplean soluciones valoradas de sustancias oxidantes o reductoras para determinación de agentes reductores u oxidantes respectivamente.
La base de losmétodos de óxido- reducción, es en términos generales, la misma que en los métodos por neutralización; sin embargo, debe señalarse una diferencia fundamental; mientras en los procesos de neutralización ninguno de los iones cambia su valencia, en la reacciones oxidación-reducción si se lleva a cabo este fenómeno.
Sabemos que la oxidación es el fenómeno que resulta de la pérdida de uno o más electronespor un átomo o un ion, y que reducción es el fenómeno en el cual un átomo o un ion aumentan el número de sus electrones.
Desde el punto de vista del análisis volumétrico por oxidación-reducción, es de gran importancia conocer el cambio de valencia que sufre un átomo o un ion ya que la magnitud de ese cambio nos da la base para conocer el peso equivalente del oxidante o del reductor en cuestión.El peso equivalente de un elemento oxidante o reductor y del compuesto es la cantidad expresada en gramos que corresponde a su peso atómico divido entre el número de electrones que necesite para ser reducido.
Se denomina reacción de reducción-oxidación a toda reacción química en la cual existe una transferencia de pares de electrones entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados deoxidación de los mismos con respecto a los productos.
En las valoraciones potenciométricas y como en toda determinación volumétrica es necesario que la estequiometrıa esté perfectamente establecida, que la cinética de la reacción sea rápida y que el punto final sea cercano al punto de equivalencia.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones yotro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.[
Cuando un elemento químico reductorcede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
Electroneutralidad
El principio de electroneutralidad dePauling, corresponde a un método de aproximación para estimar la carga en moléculas o iones complejos, Este supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir -1, 0, +1).
Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares a las cuales se les llama semirreacciones o reacciones parciales.
2e- + Cu2+ → Cu0 Semireacción de Reducción
Fe0 → Fe2+ + 2e-Semirreacción de Oxidación
o más comúnmente, también llamada ecuación general:
Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0
La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox.
Una titulación redox es una en la que un indicador químico indica el cambio en el porcentaje de la reacción redox mediante el viraje de color entre eloxidante y el reductor.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
* Gana electrones.
* Actúa como agente oxidante.
* Es reducido por un agente reductor.
* Disminuye su estado o número de oxidación.
El número de oxidación:
* Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a...