titulacion ph

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA

RESUMEN:
En la práctica de Titulación -Acido-Base- se procedió a la valoración de las disoluciones de acido clorhídrico (HCL) y del hidróxido de sodio (NaOH) a partir de un estándar primario, en el caso del HCL se utilizo como estándar primario básico hidróxido de sodio (distinto a la disolución que se iba a valorar), y para el hidróxido de sodio se utilizocomo estándar primario acido el biftalato de potasio.

Se realiza el montaje de la titulación para comenzar con el proceso de valoración de las disoluciones. Procedemos a neutralizar la disolución de acido clorhídrico con el hidróxido de sodio, llenamos la bureta con la disolución y comenzamos a titular hasta que el indicador cambie de color (color rosa tenue), se reportan los resultados y conestos datos debe obtener la concentración (M) de la disolución problema. Se procede de igual forma con la disolución de hidróxido de sodio neutralizándolo con el estándar acido de biftalato de sodio, se titula la muestra hasta que el indicador cambie de color (color rosa tenue), y nuevamente con los datos obtenidos durante el proceso de titulación se debe calcular la concentración (M) de ladisolución problema.

En la segunda parte de la practica se realiza la titulación potenciométrica de una disolución de acido clorhídrico (HCL) con hidróxido de sodio (NaOH), como en el anterior proceso de titulación se busca neutralizar un acido con una base, para ello con ayuda del potenciómetro se medirá el pH del acido al adicionar una cantidad determinada de NaOH (1,0 ml) hasta que la muestraobtenga un pH neutro (un valor igual a 7).
Palabras claves: titulación, acido, base, pH, concentración, disolución, indicador, potenciómetro.

INTRODUCCION:
La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso. La titulación es un método paradeterminar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguienteecuación de la titulación.

NA VA = NB VB

A este punto se le llama punto de equivalencia. En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para darmoléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal. En una expresión como la siguiente expresión: Ácido + Base → Sal + Agua. Un caso particular sería la reacción entre un ácido fuerte (HNO3) y una base débil (Na2CO3).

2HNO3 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + CO2↑ + H2O

Así pues, la titulación es un proceso en el cual lasolución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado). Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegasea 7, sin embargo, esto está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando. Así cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.

Por otra parte, cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anión del ácido sufre una hidrólisis, por...