titulacion por neutralizacion
Páginas: 2 (268 palabras)
Publicado: 3 de octubre de 2013
Una reacción de neutralización es aquella en la que un ácido y una base en solución acuosa, interactúan para producir agua y una sal.
La titulación o valoración de soluciones tienecomo principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes deuna solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dossoluciones, ya que una es ácida y la otra es básica.
Materiales:
Erlenmeyer, embudo, pipeta, bolpipeta, vaso precipitado, indicador acido-base.
Técnica operatoria:
Solución titulante osolución valorada (en la bureta).Biftalato de Potasio.
Solución titulada o a valorar (en Erlenmeyer): NaOH.
Con la solución titulante se lava la bureta, ayudándonos con un embudo,luego de esto se lo enrasa a cero con la misma. A parte en un erlenmeyer se coloca 10 ml de hidróxido de sodio con dos gotas de indicador, utilizaremos fenolftaleína. Teniendo todo estesistema preparado se dispone la titulación gota a gota y agitando el erlenmeyer. Cuando el color cambia a rosado, es ahí el final de la titulación es decir el punto justo de equilibrio,es donde se neutraliza. Este mismo procedimiento es llevado a cabo dos veces más.
Pruebas Volumen gastado biftalato
1 7 ml.
2 9 ml.
3 8.5 ml.
Datos Concentración delacido volumen del acido Concentración de la base Volumen de la base
1 0.125 7 ml. 0.087 10 ml.
2 0.125 9 ml. 0.112 10 ml.
3 0.125 8.5 ml. 0.106 10 ml.
Promedio= 7ML+9ML+8.5ML=8.1ML.
0.125N*8.1 ML/10ML =0.101N
Concentración Final= 0.101N
Error Absoluto= |0.0125-0.101| = 0.0885
Error Relativo= 0.0885/0.0125 = 7.08
Error Porcentual= 7.08*100= 70.8%
La titulación o valoración de soluciones tienecomo principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes deuna solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dossoluciones, ya que una es ácida y la otra es básica.
Materiales:
Erlenmeyer, embudo, pipeta, bolpipeta, vaso precipitado, indicador acido-base.
Técnica operatoria:
Solución titulante osolución valorada (en la bureta).Biftalato de Potasio.
Solución titulada o a valorar (en Erlenmeyer): NaOH.
Con la solución titulante se lava la bureta, ayudándonos con un embudo,luego de esto se lo enrasa a cero con la misma. A parte en un erlenmeyer se coloca 10 ml de hidróxido de sodio con dos gotas de indicador, utilizaremos fenolftaleína. Teniendo todo estesistema preparado se dispone la titulación gota a gota y agitando el erlenmeyer. Cuando el color cambia a rosado, es ahí el final de la titulación es decir el punto justo de equilibrio,es donde se neutraliza. Este mismo procedimiento es llevado a cabo dos veces más.
Pruebas Volumen gastado biftalato
1 7 ml.
2 9 ml.
3 8.5 ml.
Datos Concentración delacido volumen del acido Concentración de la base Volumen de la base
1 0.125 7 ml. 0.087 10 ml.
2 0.125 9 ml. 0.112 10 ml.
3 0.125 8.5 ml. 0.106 10 ml.
Promedio= 7ML+9ML+8.5ML=8.1ML.
0.125N*8.1 ML/10ML =0.101N
Concentración Final= 0.101N
Error Absoluto= |0.0125-0.101| = 0.0885
Error Relativo= 0.0885/0.0125 = 7.08
Error Porcentual= 7.08*100= 70.8%
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