TITULACION POTENCIOMETRICA DE UN ACIDO POLOPROTICO

TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA
DE UN ÁCIDO POLIPRÓTICO CON UNA BASE FUERTE. [1]
Luis Pedroza, Carolina Vesga, Jorge Hernández
Universidad del Atlántico - Departamento de Química – Química analítica IV
Barranquilla – Atlántico - Colombia
29 de mayo del 2013

Resumen
Se realiza valoración potenciométrica usando un pH-metro a ácidos polipróticos con hidróxido de sodio
aproximadamente 0,1M, apartir de los datos obtenidos se calcula las concentraciones originales y los pKa para
los ácidos valorados, usando métodos de derivadas y método de Gran.
Palabras Clave: ácido poliprótico, potenciometría, derivada, Gran.
Abstract
Potentiometric titration is performed using a pH meter to polyprotic acid with sodium hydroxide about 0.1 M,
from the obtained data is calculated and the originalconcentrations for acid and pKa measured using methods
derived and methods from Gran.
Keywords: polyprotic acid, potentiometry, derivative, Gran.

otra especie necesariamente se tiene que reducir (recibe
electrones) o viceversa.

1. Introducción.
En el análisis cuantitativo son muy utilizadas las
valoraciones potenciométricas, por cuanto los
resultados que se obtienen son bastante precisos,las
valoraciones potenciométricas se fundamentan por la
existencia de especies iónicas las cuales se producen
mediante reacciones de óxido-reducción o más
conocidas como Reacciones Redox, en estos sistemas
es interesante el cambio del estado de oxidación el cual
se entiende cuando se obtiene una polarización del 100
% produciéndose así cationes y aniones, también en
estas reacciones setransfieren electrones desde una
unidad (un átomo, molécula o ion) a otra, por ello el
proceso tiene que transcurrir simultáneamente, debido a
que mientras una especie se oxida (cede electrones) la

En las valoraciones potenciométricas y como en toda
determinación volumétrica es necesario que la
estequiometría esté perfectamente establecida, que la
cinética de la reacción sea rápida y que elpunto final
sea cercano al punto de equivalencia.
Un sistema triprótico como el ácido fosfórico, que
experimenta tres reacciones de disociación en
disolución acuosa cuyas constantes de equilibrio se
designan por Ka1, Ka2 y Ka3. Con este ácido, al igual
que con otros polipróticos, se cumple: Ka1 > Ka2 > Ka3.
Si Ka2 y Ka3 son despreciables frente a Ka1, el cálculo
del pH de una disolución deH3A se realiza como si se
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L. Pedroza; C. Vesga; J. Hernández – Titulación Potenciométrica de un ácido débil con una base fuerte

tratase de un ácido monoprótico de Ka=Ka1.
De forma general para cualquier ácido triprótico los
sistemas se tratan de la siguiente forma:
- H3A: como ya hemos mencionado como ácido
monoprótico de Ka=Ka1.
- H2A-: como la forma intermedia de un ácidodiprótico;
es decir, una especie anfótera y considerando Ka1 y Ka2.
- HA2-: también como la forma intermedia de un ácido
diprótico pero considerando Ka2 y Ka3.
- A3-: como una especie monobásica de Kb=Kw/Ka1.

En este caso el potencial que se mide es el potencial de
hidrogeno, pH.

2. Objetivos.
Evaluación de los puntos de equivalencia de una
reacción ácido-base entre un ácido poliprótico comoel H3PO4 y una base fuerte como el NaOH,
utilizando los métodos de la primera y segunda
derivada y el método de Gran.
Determinar la concentración del ácido fosfórico en
soluciones de concentración desconocida y en
bebidas de cola.
Determinar los valores de pKa del ácido poliprótico.

El punto de equivalencia de la reacción de
valoración se determina por la aparición de un punto
singularen la curva de valoración, potencial vs
cantidad de reactivo añadido. La detección de ese
punto final puede establecerse de diferentes formas:

3. Desarrollo experimental.
Método directo: consiste en graficar la variación
del potencial en función del volumen de titulante
añadido. El punto de inflexión en la parte
ascendente de la curva se estima visualmente y se
toma como punto final....