Titulacion Potenciometrica Del Acido Citrico

Determinación del ácido acético en el vinagre de manzana.
Resumen
El vinagre de manzana tiene una concentración de CH3COOH de 5% p/v; determinar este ácido basta con una titulación colorimétricaacido débil-base fuerte teniendo en cuenta la dilución del vinagre para observar el punto final y para un consumo mínimo de base.
El presente trabajo se comprueba que efectivamente el vinagre demanzana comercial tiene 5% p/v tomando en cuenta la dilución y realizando la titulación colorimetría NaOH (base fuerte) v/s CH3COOH (acido débil).
Marco teórico
El vinagre es un liquido inmiscible enagua, de sabor agrio que proviene de la fermentación acética de vino y manzana realizadas por las bacterias Mycoderma aceti que fermentan el alcohol etílico convirtiéndolo en ácido acético.
El vinagrees un condimento que debe contener cuando menos 4g de acido acético (CH3COOH) por 100 mL del líquido. El intervalo de acidez más común es de 3,5 a 8,0 % p/v de CH3COOH.
El CH3COOH es un ácidomonoprótico débil que puede titularse con hidróxido de sodio usando fenolftaleína como indicador. Los vinagres pueden ser coloridos, pero después de una dilución adecuada, el color no impide laobservación del viraje de color del indicador. Las pequeñas cantidades de otros ácidos presentes se cotitulan con el acético y la acidez total se expresa en términos de este ácido.
La reacción de NaOH yCH3COOH es:
CH3COOH + NaOH -----------> CH3COONa + H2O
Por lo tanto se cumplirá
Número de moles de ácido es igual al número de moles de base.
Es por eso que si se conoce la concentración de NaOHy el volumen consumido se puede calcular con facilidad el número de moles de NaOH y por lo tanto el número de moles de CH3COOH y el porcentaje del mismo vinagre.
Planteamiento del problemaDeterminar la concentración de ácido acético (CH3COOH) contenido en el vinagre de manzana comercial.
Objetivo
Aplicar la titulación colorimétrica (ácido débil- base fuerte) para determinar acido...