Titulacion potenciometrica

Objetivo: El objetivo de este experimento es utilizar la técnica de titulación potenciométrica para determinar la concentración de un ácido desconocido, determinar el Kₐ de un ácido desconocido ydeterminar la masa molecular de un acido desconocido.

Reacción ácido-base: HAc(ac) + NaOH(ac)  NaAc(ac) + H₂O(L)

Procedimiento: Se pesaron 0.21g de una muestra de un acido débil monopróticodesconocido. Luego la muestra se disolvió en 50 mL de H₂O destilada. Se preparo el material para titular, el metro de PH y el instrumento medidor (Measure Net). Se purgo la bureta con NaOH y luego se leañadió NaOH hasta completar un volumen inicial de 0.5 mL aprox. Se midio el PH de la solución y luego se comenzó a titular la solución de ácido desconocido mientras se agitaba y se tomaba el PH de lasolucion con 20 gotas de NaOH de diferencia entre cada una hasta llegar a 300 gotas. Con el medidor, Measure Net, se crearon curvas de titulación mientras se titulaba el desconocido.

Tabla #1: Muestrade H₂O y desconocido
Desconocido (g) Agua destilada (mL)
2.0g 50mL
2.0g 50mL

Tabla #2: Resultados de PH en la titulación de NaOH
Gotas NaOH PH
20 4.89
40 4.45
60 5.25
80 5.60
100 5.90
1206.35
140 9.40
160 11.61
180 12.31
200 12.85
220 12.84
240 12.95
260 13.09
280 13.16
300 13.40

Grafica:


Calculos:
Masa Molar del Desconocido
Con la grafica de PH en función delvolumen de NaOH añadido se determino el punto estequiometrico que es 10mL y el punto final es alcanzado en 15 mL de NaOH.

Moles en la reacción de NaOH:
.015L de NaOH x 0.1000MolesNaOH =.0015molesde NaOH
1 L del solvente

0.015 mol de NaOH x 1mol del acido débil desconocido = 0.015 mol de HAc
1 mol deNaOH

Masa Molar del ácido.
Masa Molar= 0.21gHAc = 14 g/mol HAc
0.015mol de HAc

Las concentraciones de de la base conjugada y el acido son iguales por el punto...