Titulacion potenciometrica

Titulación potenciométrica: Determinación de Ka y masa molar de un ácido débil

Natalia Michelle Raimundí Santos
Glorirma Meléndez, Valeria Colón, Eugenio Marcano, Sonya Malavez,
Justin E.Cabán Ortiz

Resumen
Utilizando el metro de pH en este experimento se pudo determinar el pH de la solución titulante y se evaluó el pH a distintos volúmenes de NaOH. Luego de haber obtenido los datosnecesarios, se creó una gráfica en donde se trazó la curva del pH de la solución mientras se le continuó titulando solución. La gráfica mencionada anteriormente (gráfica #1) se puede contemplarclaramente a continuación. Debido a la gráfica se pudo contemplar los datos suficientes para llevar acabo el propósito del experimento y evaluar los cálculos necesarios (los mismos pueden ser contempladosmejor a continuación en la sección de cálculos).
Introducción
La Titulación Potenciométrica permite determinar la cantidad de ácido en una solución, masa molar y la constante de equilibrio del ácidosiendo utilizado para el experimento. El método de titulación potenciométrica ácido – base se fundamenta en que los iones hidrógenos presentes en una muestra como resultado de la disociación ohidrólisis de solutos, son neutralizados mediante titulación con un álcali estándar. El proceso consiste en la medición y registro del potencial de la celda después de la adición del reactivo utilizando unpotenciómetro o medidor de pH. Para hallar la concentración del analito se construye una curva de titulación graficando los valores de pH observados contra el volumen acumulativo de la solucióntitulante empleada. La curva obtenida debe mostrar uno o más puntos de inflexión.
Materiales y Reactivos
En este experimento se utilizó un ácido débil monoprótico, NaOH y Agua destilada. Al igual seutilizó el metro de pH y una bureta. También se utilizó un agitador para mantener la solución en movimiento mientras fue titulada.

Procedimiento
Se comenzó por pesar 0.2 g de una muestra...