Titulacion Potenciometrica

Índice:

Título 3
Propósito 3
Procedimiento 3
Datos Calculados 4
Gráficas 6
Cálculos 7
Discusión 8
I. Título: Titulación Potenciomética:Determinación de Ka y masa molar de un ácido débil.
II. Propósito: El propósito de este laboratorio fue determinar la masa molar y la constante de ionización de un acido débil monoprótico utilizandosu concentración dada, el medio de la titulación y un sensor registrador de pH para crear una curva de titulación.
III. Procedimiento: Para llevar a cabo este laboratorio, primero se organizaron y selimpiaron los objetos que se utilizarían. Se utilizó una bureta, un acido débil monoprótico, un sensor registrador de pH y una base fuerte (NaOH). Más adelante, se pesaron 0.20 ± 0.01 g del ácidosólido desconocido, los mismos se diluyeron con 50.0 ± 0.1 mL de agua. Se anotó el volumen inicial del agente titulante. Luego se comenzó a titular con la base fuerte de NaOH, la misma se vertió primeroen porciones de 0.5 ± 0.1 mL, hasta llegar a de 4.0 ± 0.1 g y luego de 0.2 ± 0.1 mL en 0.2 ± 0.01 mL, anotando el pH de la solución en cada uno de estos instantes. El pH de la solución se observómediante un sensor registrador del sistema Measure Net. El pH se siguio determinando hasta que la solución llego a un pH contante.
El Measure Net se calibró antes de comenzar el experimento. Primero sepresionó el botón de F3 para medir pH y luego se presionó el botón de F2 para medir pH y volumen. Despues se puso la temperature, que en este caso fue 22ºC. Finalmente se uso un buffer de 4 paracalibrar el ácido que obtuvo un pH de 5.82, y luego se utlizó un buffer de 10 para calibrar la base y se obtuvo un pH de 9.53.


IV. Datos:
Tabla #1:
Volumen NaOH (mL)
pH
∆pH
∆V (mL)
∆pH/∆V
0
4.210
0
0
0.5
4.30
0.09
0.5
0.18
1.0
4.43
0.13
0.5
0.26
1.5
4.49
0.06
0.5
0.12
2.0
4.56
0.07
0.5
0.14
2.5
4.61
0.06
0.5
0.12
3.0
4.67
0.4
0.5
0.08
3.5
4.71
0.07
0.5
0.14
4.0
4.78
0.02
0.5
0.10
4.2
4.80...