Titulacion Potenciometrica

Cristian Delgado Báez 6 de Abril de 2015
801-14-1876 Salvador Gavaldá (Sección 118) QUIM 3102
Informe extracorto:
Titulación Potenciométrica
Procedimiento:
Fueron pesados 2 gramos del ácido débil monoprótico que utilizaríamos para titular. Luego el mismo fue diluido en aproximadamente 50.00 ± 0.01 mL deagua. Fue preparada una bureta con el agente titulante , en este caso NaOH y se llevó hasta los 2.00 ± 0.05 mL. Luego comenzamos a titular transfiriendo cantidades de 0.5 mL, 0.3 mL y 0.2 mL del agentetitulante a la solución. Después de cada adición mediamos el pH para poder rastrear el cambio en pH.
Datos:
DATOS DEL ACIDO DESCONOCIDO Y DEL NaOH
Acido Desconocido
Peso
0.28 ± 0.01 g
pH Inicial4.16
Agente Titulante (NaOH)
Molaridad
0.1011 M
Volumen Inicial
2.00 ± 0.05 mL

Datos obtenidos por el sensor de pH en el proceso de titulación potenciométrica
Volumen Añadido
pH
0.50 ± 0.05 mL
4.30
1.00± 0.05 mL
4.36
1.50 ± 0.05 mL
4.40
2.00 ± 0.05 mL
4.45
2.50 ± 0.05 mL
4.59
3.00 ± 0.05 mL
4.76
4.60 ± 0.05 mL
4.84
5.00 ± 0.05 mL
4.87
5.50 ± 0.05 mL
4.97
6.00 ± 0.05 mL
5.04
6.50 ± 0.05 mL
5.10
7.00± 0.05 mL
5.17
7.50 ± 0.05 mL
5.25
8.00 ± 0.05 mL
5.32
8.50 ± 0.05 mL
5.39
9.00 ± 0.05 mL
5.48
9.50 ± 0.05 mL
5.56
10.00 ± 0.05 mL
5.68
10.50 ± 0.05 mL
5.80
11.00 ± 0.05 mL
5.92
11.40 ± 0.05 mL
6.0611.50 ± 0.05 mL
6.12
11.70 ± 0.05 mL
6.22
12.90 ± 0.05 mL
7.34
13.00 ± 0.05 mL
7.61
13.20 ± 0.05 mL
8.85
13.30 ± 0.05 mL
9.35
13.50 ± 0.05 mL
9.75
13.60 ± 0.05 mL
10.05
14.00 ± 0.05 mL
10.50
14.20 ±0.05 mL
10.65
14.50 ± 0.05 mL
10.83
Gráfica















Cálculo de pKa:
pKa= volumen de punto final ÷ 2 = 13.00 ÷ 2= 6.5 y el pH a ese volumen es 5.10
Cálculos
a. Volumen del puntoestequiométrico: *Mediante la marcación donde la concentración del ácido es igual a la de la base.

Volumen: 13.00 ± 0.05 mL
b. Volumen del punto medio:
pKa (punto medio) =...