titulacion quimica
Páginas: 2 (418 palabras)
Publicado: 7 de septiembre de 2014
INTRODUCCION
El proceso de titulación ácido-base consiste en medir el volumen de una solución de concentración conocida que reacciona con otra solución de volumen determinado pero deconcentración desconocida, a la cual se le desea determinar la concentración exacta.
Las titulaciones o valoraciones acido-base son empleadas para determinar concentraciones de sustancias químicas conprecisión y exactitud. Estas titulaciones se llevan a cabo gracias a la reacción que ocurre entre ácidos y bases, formando sales y agua.
Una reacción ácido-base termina cuando ocurre una completaneutralización, el momento en que la reacción se completa se le llama Punto de Equivalencia. El punto en que la base neutraliza exactamente el ácido, denominado punto final, puede determinarse fácilmente por mediode un indicador, por ejemplo: violeta d metilo, azul d timol, rojo d metilo, fenolftaleína, etc.
OBJETIVO
Determinar concentraciones desconocidas de ácidos y bases.
MATERIAL yREACTIVOS
1- Matraz Erlenmeyer o vaso de precipitado
2- Dos goteros de vidrio
3- Una solución de Hidróxido de Sodio NaOH
4- Fenolftaleína ( indicador)
5- Ácido Clorhídrico HCl (solución deconcentración desconocida)
PROCEDIMIENTO
1- En el vaso de precipitado colocar 25 ml de disolución de HCl y agregar dos gotas de disolución de fenolftaleína.
2- En uno de los goteros adicionarla solución de NaOH 0.1 N
3- Adicionar gota a gota la solución de NaOH al vaso de precipitado y agitar.
4- Cuando al caer la gota aparezca una tonalidad rosa, disminuir la velocidad de caída de lasgotas y agitar cada vez que caiga una gota.
5- En el momento que la tonalidad rosa sea permanente parar y anotar el número de gotas de disolución que han caído.
V= a num de gotas = a ml
Laconcentración de la disolución es 0.1N
La normalidad (N) del HCl se calcula por medio de la siguiente fórmula:
VHCl *NHCl = VNaOH *NNaOH
OBSERVOCIONES Y CONCLUCIONES
POR MEDIO DE...
INTRODUCCION
El proceso de titulación ácido-base consiste en medir el volumen de una solución de concentración conocida que reacciona con otra solución de volumen determinado pero deconcentración desconocida, a la cual se le desea determinar la concentración exacta.
Las titulaciones o valoraciones acido-base son empleadas para determinar concentraciones de sustancias químicas conprecisión y exactitud. Estas titulaciones se llevan a cabo gracias a la reacción que ocurre entre ácidos y bases, formando sales y agua.
Una reacción ácido-base termina cuando ocurre una completaneutralización, el momento en que la reacción se completa se le llama Punto de Equivalencia. El punto en que la base neutraliza exactamente el ácido, denominado punto final, puede determinarse fácilmente por mediode un indicador, por ejemplo: violeta d metilo, azul d timol, rojo d metilo, fenolftaleína, etc.
OBJETIVO
Determinar concentraciones desconocidas de ácidos y bases.
MATERIAL yREACTIVOS
1- Matraz Erlenmeyer o vaso de precipitado
2- Dos goteros de vidrio
3- Una solución de Hidróxido de Sodio NaOH
4- Fenolftaleína ( indicador)
5- Ácido Clorhídrico HCl (solución deconcentración desconocida)
PROCEDIMIENTO
1- En el vaso de precipitado colocar 25 ml de disolución de HCl y agregar dos gotas de disolución de fenolftaleína.
2- En uno de los goteros adicionarla solución de NaOH 0.1 N
3- Adicionar gota a gota la solución de NaOH al vaso de precipitado y agitar.
4- Cuando al caer la gota aparezca una tonalidad rosa, disminuir la velocidad de caída de lasgotas y agitar cada vez que caiga una gota.
5- En el momento que la tonalidad rosa sea permanente parar y anotar el número de gotas de disolución que han caído.
V= a num de gotas = a ml
Laconcentración de la disolución es 0.1N
La normalidad (N) del HCl se calcula por medio de la siguiente fórmula:
VHCl *NHCl = VNaOH *NNaOH
OBSERVOCIONES Y CONCLUCIONES
POR MEDIO DE...
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