Titulacion REDOX

OXIDO-REDUCCION
Equilibrio:
La oxidación es la pérdida de uno o más electrones de un átomo, ion o molécula, mientras que la reducción es ganancia de electrones.
Para realizar una transferencia deelectrones el donador y el receptor pueden estar en soluciones separadas y también es posible de forma directa. Las reacciones redox algunas veces son lentas y los procesos volumétricos de estaspueden requerir temperaturas elevadas, la adición de un catalizador o un exceso de reactivos seguido de una retrotitulacion.

Ox1 + Red2---- Red1 + Ox2

Ox1 se reduce a Red1, y Red2 se oxida e Ox2.Ox1 es el agente oxidante y Red2 es el agente reductor.

Celda Galvanica
La Unidad donde ocurren las reacciones redox en forma espontanea con liberación de energía representa una celda galvánica.Está constituida por un electrodo de zinc sumergido en una disolución de sulfato de zinc y un electrodo de cobre sumergido en una disolución de sulfato de cobre. Los electrodos están conectados por elexterior mediante un conductor (alambre) y el circuito se completa mediante un puente salino, que contiene una disolución conductora, como cloruro potásico, que eléctricamente a las dos semicélulas.El electrodo en el que ocurre la oxidación se llama ánodo y está cargado negativamente. El electrodo en el que ocurre la reducción se llama cátodo y está cargado positivamente.
El potencial estándarde la célula zinc-cobre es 1.10 voltios. La magnitud del potencial de la célula mide la espontaneidad de su reacción rédox. Mientras más positivo sea el potencial de la celda, indicará que la fuerzaimpulsora es mayor. Es conveniente separar el potencial de la celda en las contribuciones individuales de las dos semireacciones de los electrodos. Las tendencias relativas que tienen determinadassemireacciones de oxidación o de reducción para ocurrir, nos proporcionará una base cuantitativa para especificar las fuerzas de los agentes oxidantes y reductores.
El potencial de una celda galvánica...