Titulacion volumetrica
Páginas: 15 (3534 palabras)
Publicado: 22 de noviembre de 2011
INTRODUCCIÓN
a) Justificación del tema
Una gran cantidad de sustancias que utilizamos de manera cotidiana se clasifican en los grupos de compuestos llamados ácidos y bases. Es necesario conocer de que manera se identifican, se comportan y se transforman frente a otros compuestos o incluso en nuestro cuerpo. La identificación de la acidez o basicidad de una solución se logracon la utilización de indicadores ácido – base.
Es por ello que elegimos este tema, para mostrar la importancia del pH y de los indicadores para identificar cualquier sustancia.
b) Ideas centrales
Antecedentes históricos de ácido – base.
Teorías ácido base.
Definición ácido - base
Concepto y aplicaciones del pH.
Definición y aplicaciones de los indicadoresquímicos.
c) Metodología empleada
Para estructurar el siguiente ensayo seguimos los siguientes pasos:
ü Primero elegimos el tema a tratar.
ü Dividimos la forma de estudio.
ü Investigamos en diferentes fuentes: libros, enciclopedias, Internet, etc.
ü Seleccionamos la información más importante que investigamos y realizamos el ensayo.
d)Objetivo general
El objetivo de este trabajo es mostrar la importancia del pH, como elaborar algunos indicadores ácido – base a partir de colorantes naturales y los cambios de color que sufren con diferentes sustancias (algunas ácidas y otras básicas).
.
e) Estructura del trabajo
Presentación: se muestra la identificación del equipo; plantel, tema elegido y nombres de losparticipantes.
Índice: ubica los temas desplegados en el trabajo, además de la página donde se localizan.
Introducción: describe la información del ensayo.
Desarrollo: es el centro del trabajo, en él desplegamos la información fundamental del mismo.
Conclusiones: parte final del ensayo, en él citamos nuestra opinión sobre la información presentada.
Bibliografía: Se enlistan en formaalfabética las fuentes de información consultadas.
DESARROLLO
Antecedentes históricos de ácido- base
Los conceptos de ácido y base se conocían desde los albores de la química, sustancias ácidas eran por ejemplo el limón, el vinagre, el aceite de vitriolo (ácido sulfúrico), en tanto eran básicas el bicarbonato de sodio, la soda cáustica, la potasa.Hacia 1300, la obra de Inventione veritatis, de autor desconocido muestra como preparar “el agua fuerte” (ácido nítrico), “el aceite de vitriolo”(ácido sulfúrico) y “el agua regia”(mezcla de ácido nítrico y clorhídrico en proporción 1:3 molar).
A principios del siglo XVII, el alemán Tachenius, establece que las sales resultan de la combinación de un ácido y una base.
En1750, el francés Rovelle establece una clasificación de las sustancias en tres categorías; neutras, ácidas y básicas.
Lavoisier en 1777 identificó en forma errónea a los ácidos como compuestos que contenían oxígeno. El inglés Davy en 1810 concluyó en forma más cercana a la realidad, que el hidrógeno en lugar del oxígeno era el fundamental de los ácidos. Desde entonces los conceptos de ácido- base han evolucionado y se han propuesto varias definiciones al respecto. Las más importantes son: la de Svante Arrhenius; propuso en 1884 una teoría de la disociación electrolítica, desarrollada más tarde por el químico alemán Wihelm Ostwald (1853 – 1932). En 1923 el químico estadounidense Gilbert Newton Lewis ( 1875 – 1946) propuso una definición más general: ácido es toda especie capaz deaceptar pares de electrones; y bases, toda especie que puede donar pares electrónicos; también en ese año el químico danés BrÖnsted y el británico Lowry propusieron otra definición; ácido es toda especie que puede donar protones y base toda sustancia que los acepta.
Teorías ácido base
El químico sueco Svante Arrhenius definió el ácido como toda sustancia que al estar en solución...
a) Justificación del tema
Una gran cantidad de sustancias que utilizamos de manera cotidiana se clasifican en los grupos de compuestos llamados ácidos y bases. Es necesario conocer de que manera se identifican, se comportan y se transforman frente a otros compuestos o incluso en nuestro cuerpo. La identificación de la acidez o basicidad de una solución se logracon la utilización de indicadores ácido – base.
Es por ello que elegimos este tema, para mostrar la importancia del pH y de los indicadores para identificar cualquier sustancia.
b) Ideas centrales
Antecedentes históricos de ácido – base.
Teorías ácido base.
Definición ácido - base
Concepto y aplicaciones del pH.
Definición y aplicaciones de los indicadoresquímicos.
c) Metodología empleada
Para estructurar el siguiente ensayo seguimos los siguientes pasos:
ü Primero elegimos el tema a tratar.
ü Dividimos la forma de estudio.
ü Investigamos en diferentes fuentes: libros, enciclopedias, Internet, etc.
ü Seleccionamos la información más importante que investigamos y realizamos el ensayo.
d)Objetivo general
El objetivo de este trabajo es mostrar la importancia del pH, como elaborar algunos indicadores ácido – base a partir de colorantes naturales y los cambios de color que sufren con diferentes sustancias (algunas ácidas y otras básicas).
.
e) Estructura del trabajo
Presentación: se muestra la identificación del equipo; plantel, tema elegido y nombres de losparticipantes.
Índice: ubica los temas desplegados en el trabajo, además de la página donde se localizan.
Introducción: describe la información del ensayo.
Desarrollo: es el centro del trabajo, en él desplegamos la información fundamental del mismo.
Conclusiones: parte final del ensayo, en él citamos nuestra opinión sobre la información presentada.
Bibliografía: Se enlistan en formaalfabética las fuentes de información consultadas.
DESARROLLO
Antecedentes históricos de ácido- base
Los conceptos de ácido y base se conocían desde los albores de la química, sustancias ácidas eran por ejemplo el limón, el vinagre, el aceite de vitriolo (ácido sulfúrico), en tanto eran básicas el bicarbonato de sodio, la soda cáustica, la potasa.Hacia 1300, la obra de Inventione veritatis, de autor desconocido muestra como preparar “el agua fuerte” (ácido nítrico), “el aceite de vitriolo”(ácido sulfúrico) y “el agua regia”(mezcla de ácido nítrico y clorhídrico en proporción 1:3 molar).
A principios del siglo XVII, el alemán Tachenius, establece que las sales resultan de la combinación de un ácido y una base.
En1750, el francés Rovelle establece una clasificación de las sustancias en tres categorías; neutras, ácidas y básicas.
Lavoisier en 1777 identificó en forma errónea a los ácidos como compuestos que contenían oxígeno. El inglés Davy en 1810 concluyó en forma más cercana a la realidad, que el hidrógeno en lugar del oxígeno era el fundamental de los ácidos. Desde entonces los conceptos de ácido- base han evolucionado y se han propuesto varias definiciones al respecto. Las más importantes son: la de Svante Arrhenius; propuso en 1884 una teoría de la disociación electrolítica, desarrollada más tarde por el químico alemán Wihelm Ostwald (1853 – 1932). En 1923 el químico estadounidense Gilbert Newton Lewis ( 1875 – 1946) propuso una definición más general: ácido es toda especie capaz deaceptar pares de electrones; y bases, toda especie que puede donar pares electrónicos; también en ese año el químico danés BrÖnsted y el británico Lowry propusieron otra definición; ácido es toda especie que puede donar protones y base toda sustancia que los acepta.
Teorías ácido base
El químico sueco Svante Arrhenius definió el ácido como toda sustancia que al estar en solución...
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