titulacion y blanqueo

TITULACION Y BLANQUEO CON HIPOCLORITO DE SODIO
I. OBJETIVO
Calcular la concentración y conocer las reacciones que se presentan con hipoclorito de sodio.
Evaluar pos parámetros de blanqueo como: concentración, temperatura , tiempo.
Realizar las pruebas de hidrofilidad mediante las pruebas de capilaridad y gota de agua.
II. FUNDAMENTO TEORICO
Hipoclorito de sodio

El hipoclorito desodio o hipoclorito sódico, (conocido popularmente como agua lavandina, cloro, lejía, agua de Javel o agua Jane) es un compuesto químico, además de un fuerte oxidante químico cuya fórmula es NaClO.
Contiene el cloro en estado de oxidación +1 y por lo tanto es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador. Además seaprovechan sus propiedades de desinfectantes.
En disolución acuosa sólo es estable a pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido.

El hipoclorito de sodio es el medio por el cual nos valemos para llevar el oxigeno blanqueante al textil.El NaOCl se hidroliza en determinado grado cuando se pone en contacto con el agualiberando HOCl y formando el correspondiente hidróxido

Ecuación de blanqueo


Acido hipocloroso
Reacciones de titulación

(Coloración amarilla)



III. MATERIALES E INSUMOS
Materiales

5 Muestras de tela descrudada(5gr C/U)
4 Vasos de precipitado
Erlenmeyer
Cocina
Termómetro
Bagueta
Balanza
Cronometro
Bureta
Insumos
Hipoclorito de sodioYoduro de potasio
Acido Clorhídrico
Tiosulfato de sodio pentahidratado
Yodo en yoduro



IV. PROCEDIMIENTO

TITULACION
Primero se va a realizar la titulación del hipoclorito de sodio para averiguar y/o corroborar la concentración de la lejía según la fuente designada.
A 20cc de solución de blanqueo (lejía) se le añade 10cc de KI al 10% y 10cc de HCl al 10% (en peso)
Al titulante :tiosulfato de sodio(Na2S2O3)5H2O añadir la solución anterior
Titular hasta completar la decoloración

BLANQUEO
Pesar 4 muestras de 5 g cada una.
Se coloca en los vasos de precipitación las muestras de tejido descrudado de 5 gramos y la solución(20cc de solución de blanqueo, 10cc de KI al 10% y 10cc de HCl al 10% )
La solución de blanqueo va a depender de la cantidad de cloro activo y de latemperatura.
Medir el PH de cada una de las soluciones
Titular cada 15 min cada una de las soluciones
Realizar un enjuague , un acidificado(HCl), un enjuague
Tratamiento anticloro/enjuague









V. DATOS

TITULACION PARA HALLAR LA CONCENTRACION

Tiosulfato de sodio(Na2S2O3)5H2O
Volumen 1
25,4ml
Volumen 2
25.5ml
Volumen 3
25.2ml
Volumen3
25.1mlPROMEDIO
25.3ml


TITULACION EN EL BLANQUEO






PH




1. CALCULOS
Sustrato: tejidos de algodón descrudados 4 muestras de 5grs. Cada uno.

Muestra de 5rs. -------- R:B = 1:40 -------- 200ml de solución.

Peso de cloro activo = 0.00355 gr. de cloro activo, esto significa que 1cc de Na2S2O3.5H2O reconoce 0.00355 gr. decloro activo.

Haciendo la titulación respectiva, se tuvo un gasto de 25.3ml de Na2S2O3.5H2O 0.1N entonces la concentración de cloro activo será:

1cc de Na2S2O3. 0.00355 gr de cloro activo

25.3cc X = 0.0898gr.


g Cloro activo= 25.3x10x50x0.00355

g Cloro activo =44.9
44.9 g 1000
1 gC
C=22.27
Volumen de lejía=22.27x0.2 = 4.45cc










MUESTRA 1



tiempo
Na2S2O3 gasto (cc)
gr cloro activo/lt
15
6.3 cc
1,118
32
5.5 cc
0,976
47
5.4 cc
0,958
60
5 cc
0,887












MUESTRA 7



tiempo
Na2S2O3 gasto (ml)
gr cloro activo/lt
15
11.7 cc
2,076
35
11.9 cc
2,112
50
10.3 cc
1,828
64
10.3 cc...