Titulacion

La titulación ácido base, es un proceso realizado con el objeto de conocer el volumen requerido de una solución, de cierta normalidad, para neutralizar exactamente el soluto de otra solución. Enotros casos se utiliza para determinar la concentración desconocida por medio de una solución estándar, a esto se le llama estandarización. En la práctica, se realizó una solución acuosa de ácido acético(CH3COOH), ésta se estandarizó con una solución estándar de hidróxido de sodio (NaOH), además también se realizó una solución básica, ésta fue una solución acuosa de hidróxido de sodio, la cual fueestandarizada con una solución estándar de ácido sulfúrico. Al tener las concentraciones determinadas para ambas soluciones, se procedió a titular 23g de ácido acético (CH3COOH, 0.16M) con hidróxido desodio (NaOH, 0.09M) midiendo la variación de pH, para una lista de volúmenes de hidróxido de sodio agregados. Con los datos obtenidos se calculó el pH experimental y teórico para el punto deequivalencia, los mL adicionados para llegar al punto de equivalencia y la Ka (constante de acidez) del ácido acético.
En la práctica se determinó la constante de equilibrio de un ácido débil, ácido acéticopara este caso. Para dicho fin se realizó una solución de ácido acético, la misma se estandarizó con una solución de hidróxido de sodio estándar. De la misma manera se realizó una solución dehidróxido de sodio, ésta se estandarizó con una solución de ácido sulfúrico estándar. Teniendo ya las soluciones estandarizadas, se procedió a la titulación de el ácido acético con el hidróxido de sodio. Pararealizar la gráfica característica de la titulación, se tomaron medidas de pH para una serie de volúmenes de solución de hidróxido de sodio agregados, éstos volúmenes variaron desde 2 hasta 40 mL. 
Se llegó a la determinación por métodos gráficos del punto de equivalencia, tanto los mililitros agregados para llegar, como el valor del pH en dicho punto. Esto se realizó por medio de dos...