Titulacion

Universidad Nacional Andrés Bello
Facultad de Ecología y Recursos Naturales
Departamento de Ciencias Químicas
Química General QUI 101
Viña del Mar, 2011-1

Informe de Laboratorio 5

TITULACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE

Profesores: | María Cristina Chamy M. |
| Carolina Paipa G. |

Alumnos: | Raúl Aravena M. |
| Katherine Catalán A. |
| Constanza Ibáñez A. || Nicolás Olivos R. |

NRC: | 6685 |
Fecha del Laboratorio: | 07/Junio/2011 |

Introducción
Durante el transcurso del tiempo, las ciencias químicas se han dedicado a investigar las diferentes reacciones que ocurren en nuestro entorno. Para determinar las reacciones en su totalidad, los científicos han implantado diferentes métodos; los cuales no solo permiten indicar las reactivospresentes, sino que además puede lograr determinar las concentraciones, estados, volúmenes de los reactivo que interactúan, entre otros. Uno de estos métodos que es bastante utilizado es la titulación.
La titulación, consiste en la determinación de la concentración de un soluto en una disolución, a partir de la combinación de éste con una disolución estándar, es decir una disolución con unaconcentración conocida. Normalmente este método se realiza mediante reacciones ácido-base. La acidez y la alcalinidad son dos formas contrapuestas de comportamiento de las sustancias químicas. Estas constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran a los ácidos como losque proporcionan protones y las bases las que los captan. Los procesos en los que interviene un acido y también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el acido, se denominan reacciones acido-base.
 Al determinar la concentración de un soluto a partir de otra solución de concentración conocida se utiliza el término, punto de equivalencia o punto estequiométrico, elcual se produce durante una titulación cuando la combinación acido base alcanza un pH neutro, lo que refiere a que a través de la adición paulatina de una base a un acido se llegó al punto donde cada ion H+ del acido ha interactuado con un ion OH-, formando agua, H2O, la cual tiene un pH neutro. Una forma de determinar cuándo se ha llegado al punto de equivalencia es a través de un indicadoracido-base. Por ejemplo la fenolftaleína, que cambia de color dependiendo del pH del medio. Otra forma es utilizando un instrumento llamado pH-meter el cual permite que sea posible medir el pH de la solución y en el punto de equivalencia que habrá un cambio importante y repentino del pH medido. Este último método puede ser más preciso que el del indicador químico.

Aparatos y reactivos

AparatosVaso precipitado de 50 mL
Matraz de aforo de 100mL
Balanza granataria± 0,01 (g).
Matraz erlenmeyer100 mL
Bureta de 50 mL
Papel blanco
Piseta
Pipeta aforada de 20mL
Pipeta 20 mL ± 0,02 mL
Pipeta de 10 mL ± 0,02 mL
Agitador magnético
Espátula metálica
Varilla de vidrio
Embudo
pH meter
Pinza uso múltiple
Porta bureta

Reactivos

100 mL de hidróxido de sodio (NaOH (ac)) 0,1 M.
0,4g de hidróxido de sodio (NaOH(ac)) 0,1 M.
5 mL de hidrógenoftalato de potasio (KC8H5O4 (ac)) 0,100 M.
Agua destilada (H2O (l)).
Fenolftaleína (C20H14O4(ac)).
20 mL de ácido clorhídrico (HCl (ac)).

Procedimiento experimental

Procedimiento Nº 1: Preparación de la solución de hidróxido de sodio.
Se prepararon 100 mL de NaOH 0,1 M, previo a esto se realizaron cálculos con lo que sedeterminó que la masa a utilizar correspondía a 0,4 g de NaOH, siendo estos pesados en la balanza granataria. Posteriormente el soluto se disuelve con una pequeña cantidad de agua destilada en un vaso precipitado. Una vez que la solución se encuentra homogénea esta se verte en un matraz de aforo, donde luego se añade agua destilada hasta completar los 100 mL. Finalmente el matraz es tapado, agitado y...