Titulacion
Páginas: 3 (624 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2011
Titulacion ácido - base
Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralización entre iones, las cuales se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua.la normalidad se define como el número de equivalentes de soluto por un litro de solución. Esta es muy utiles estos laboratorios dado que “Un equivalente de un ácido neutraliza completa yprecisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-“
Lo cual equivale matematicamente a la siguiente ecuacion :
la cual es de gran utilidad para averiguar la cantidadde ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa, esta técnica recibe el nombre de titulación por método volumétrico.
El pH en el punto de equivalencia deuna reacción de neutralización depende de la fortaleza del ácido y/o la base que se va a neutralizar. Los indicadores de el punto de equivalencia no son igual de útiles para todas las reacciones.Tipos de reacciones de neutralizacion :
1- entre ácido fuerte (HCl) y base fuerte Na(OH) : El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones hidronio han sido neutralizados por los ioneshidroxilo, para tener como producto final agua.
2- entre un ácido fuerte y una base débil : El catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es < 7.
3- entreuna base fuerte y un ácido débil : El anión del ácido sufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido, por lo que el pH es > 7.
4- entre una base débil y un ácido débil: El anión del ácidosufre una hidrólisis al igual que el catión de la base, por lo que el pH es < 7 si es más débil la base y es >7 si es más débil el ácido.
La elección del indicador adecuado para determinar el puntode equivalencia dependerá del pH final, que tiene que estar dentro del intervalo en el que el indicador sufre el cambio de color.
La descomposición térmica del carbonato de calcio sólido da...
Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralización entre iones, las cuales se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua.la normalidad se define como el número de equivalentes de soluto por un litro de solución. Esta es muy utiles estos laboratorios dado que “Un equivalente de un ácido neutraliza completa yprecisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-“
Lo cual equivale matematicamente a la siguiente ecuacion :
la cual es de gran utilidad para averiguar la cantidadde ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa, esta técnica recibe el nombre de titulación por método volumétrico.
El pH en el punto de equivalencia deuna reacción de neutralización depende de la fortaleza del ácido y/o la base que se va a neutralizar. Los indicadores de el punto de equivalencia no son igual de útiles para todas las reacciones.Tipos de reacciones de neutralizacion :
1- entre ácido fuerte (HCl) y base fuerte Na(OH) : El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones hidronio han sido neutralizados por los ioneshidroxilo, para tener como producto final agua.
2- entre un ácido fuerte y una base débil : El catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es < 7.
3- entreuna base fuerte y un ácido débil : El anión del ácido sufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido, por lo que el pH es > 7.
4- entre una base débil y un ácido débil: El anión del ácidosufre una hidrólisis al igual que el catión de la base, por lo que el pH es < 7 si es más débil la base y es >7 si es más débil el ácido.
La elección del indicador adecuado para determinar el puntode equivalencia dependerá del pH final, que tiene que estar dentro del intervalo en el que el indicador sufre el cambio de color.
La descomposición térmica del carbonato de calcio sólido da...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.