Titulacion

INFORME DE LABORATORIO TITULACION
DE ACIDOS Y BASES










Juan Sebastián Gutiérrez
Juan David Correa
Claudia Marcela Pérez Martínez
Juan Carlos Jaramillo










Profesor: Jaime Rodríguez
Biología de la Célula
Grupo: 4













Facultad de Medicina
Universidad de Antioquia
2013/2


Contenido




1. INTRODUCCIÓN



Los ácidos ybases son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas, estos participan en distintos procesos biológicos e industriales que suelen ser la materia prima de otras sustancias necesarias para el hombre. Se puede tomar como un claro ejemplo el ácido carbónico que es clave a la hora de mantener constante el pH de la sangre; el ácido láctico y el ácido butanoico (presentes enla leche y en la mantequilla) se forman por la acción bacteriana sobre los hidratos de carbono.


Las bases se emplean como agentes de limpieza y con algunos ácidos para la conservación de alimentos, también como se verá durante el trabajo su importancia a la hora de neutralizar los ácidos. Durante este informe mostraremos el proceso de amortiguación, basados tanto en un pH teórico como en unopráctico mostrando.


Con este trabajo pondremos en prácticas los conocimientos adquiridos en amortiguamiento de ácidos y bases débiles, pH y constante de acidez (Ka), encontraremos la explicación detallada de los métodos utilizados al hacer las titulaciones, y los resultados y conclusiones obtenidos después de hacer un minucioso análisis de los datos arrojados por cada uno de losexperimentos.


2. OBJETIVO GENERAL

Analizar el proceso de neutralización acido- básicas y la capacidad amortiguadora del pH.


2.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

1. Realizar la titulación de ácidos o bases.
2. Evaluar la capacidad amortiguadora de pH de algunos ácidos o bases débiles.
3. Calcular los valores de pK de ácidos débiles monopróticos y polipróticos.
4. Deducir la importancia de estossistemas amortiguadores de pH en el organismo.

















3. MARCO TEÓRICO

Diferentes científicos a través del tiempo han intentado explicar con éxito qué son bases y ácidos Al principio el químico sueco Svante August Arrhenius (1859 – 1927) se interesó por el estudio de las soluciones y, en particular, por aquellos que M. Faraday llamó electrolitos indicando con ello queeran sustancias capaces de conducir la electricidad en una solución acuosa o al fundirse.1
Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH-, pero esta teoría tenía algunas limitaciones ya que algunas sustancias podían comportarse como bases sin tener en su molécula elion OH-, Por ejemplo el NH3; aparte para Arrhenius solo existía el medio acuoso y hoy es sabido que en medios distintos también existen reacciones ácido-base.
Un ejemplo claro de ácido serian:







Un ejemplo de base:






Posteriormente Brönsted y Lowry propusieron otra teoría en la cual los ácidos y bases actúan como pares conjugados. Ácido es aquella sustancia capaz deaportar protones y base aquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH-2.

Simbólicamente:
AH + H2O —-> A- + H3O+
El AH es el ácido, (ácido 1) de su base conjugada A- (base 1) y el agua (base 2) es la base de su ácido conjugado H3O+ (ácido 2).
En la actualidad sabemos con certeza que una molécula capaz de liberar (donar) un ion hidrógeno se llama ácido ycualquier molécula capaz de aceptar un protón se define como una base. Los ácidos y bases existen en pares, o parejas. Cuando el ácido pierde un protón (como cuando el ácido acético dona un ion hidrógeno), se forma una base (en este caso, ion acetato) y se conoce como base conjugada del ácido. De manera similar, cuando una base (como un grupo —NH2) acepta un protón, forma un ácido (en este caso...