titulacion

Antes de deducir la concentración desco0nocida de la solución, se tienen en cuenta las características de las sustancias que se utilizaron. El acido clorhídrico (HCl) es un acidofuerte, lo cual significa que puede ceder fácilmente un protón y el hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte, es decir, aceptan fácilmente un proton, esto hace que la reacción y elcambio de pH, se haga de una manera más rápida.
En esta practica la solución a titular es HCl y la titulante NaOH; al agregar gota a gota del titulante al titulado (5 ml), los OH- deltitulante consumiran a los H+ del titulado para originar agua, a su vez, el pH de estas sustancias cambian, la concentración de iones OH- y H+ se van igualando. Según los resultadosobtenidos, al agregar un promedio de 0.7 ml de NaOh, la coloración del titulado pasa a ser de color rosado, por acción de la fenolftaleína, la cual nos indica que las soluciones hanreaccionado totalmente y que el pH ha pasado a ser mayor a 7 (básico); como en esta practica se busca el punto de neutralización, donde el pH es igual a 7 (en este punto los iones de OH- yH+ son iguales) se puede deducir que el punto de equivalencia no es 0.7 ml, si no un poco mas bajo, donde la solución se torne a un rosado más claro.
Sabiendo la concentración deiones OH- de la base y el volumen que se utilizo para titular el acido, se logró deducir la concentración de iones H+ del mismo, pues en el punto de equivalencia el numero deequivalentes – mililitro del acido y la base son iguales. Se tiene en cuenta la formula de concentraciones en neutralización: Na Va = Nb Vb...
X (HCl) . 5ml (HCl) = 0.1 m (NaOH) . 0.6 ml(NaOH)
X (HCl) = 0.1 m (NaOH) . 0.6 ml (NaOH)
5ml (HCl)
X (HCl) = 0.012 m (HCl)

Es decir que la concetracion de acido clorhidrico es 0.0012 m.