titulacion

Universidad Mayor San Andrés
Facultad de Ingeniería
Curso Básico

Practica Nº 6
Informe de Laboratorio
“SOLUCIONES Y CURVAS DE TITULACIÓN”

La Paz – Bolivia

ÍNDICE


1. Objetivo general 2
2. Objetivo especifico 2
3. Fundamento teórico 2
4. Materiales y reactivos 8
5. Procedimiento 9
6. Datos, cálculos y observaciones 10
7.Tratamientos de datos experimentales 10
8. Conclusiones 11
9. Bibliografías 11
10 .Anexos 12





RESUMEN

En laboratorio se llevo a cabo la titulación de las soluciones preparadas en la anterior laboratorio obteniendo los pH de la titulación se realizara la curva de la titulación para luego comparar con la teoría.

1. OBJETIVO GENERAL
Determinar pH dela reacción acido – base.

2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Observar los cambios que se producen en la titulación.
Determinar el pH de la reacción tampong.
Aprender a utilizar los Peachimetros como también el papel de ph.

3. FUNDAMENTO TEÓRICO
TITULACIÓN  ÁCIDO – BASE
La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinadoslos tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso.
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada enfunción de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
A este punto se le llama punto de equivalencia (Umland, 2000, p.139).
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción deneutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
En una expresión como la siguiente expresión:
Ácido   +  Base  →  Sal   +   Agua
Un caso particular sería la reacción entre  un ácido fuerte(HNO3) y una base débil  (Na2CO3). 
2HNO3  +  Na2CO3  → 2 NaNO3  +  CO2↑ +  H2O
Así pues, la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráficacontra el volumen de base o ácido agregado).
Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.
Así cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.Por otra parte, cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anión del ácido sufre una hidrólisis, por lo que el pH al que ocurre la neutralización es mayor que 7. Y en la situación contraria, entre ácido fuerte y una base débil, el catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidrónio, por lo que el pH es menor que 7.
Para determinar éste punto (deequivalencia), podemos utilizar la curva de titulación potenciométrica de la  reacción ácido-básica cuya gráfica resulta del pH del sistema contra volumen de ácido o de base agregados en la titulación (Umland, 2000, p.602).
      En las titulaciones se pueden utilizar indicadores internos. Los indicadores son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que...