titulacion

1.
1 Eq-gm. Ac
x

2.
3.

X=

45,015 gm
1,0 gm

X=

1 . = 0,022 Eq-g Ac
45,015

0,022 . = 0,1510 N
0,1456

% p/v= 10,7 gms * 100= 13,20
81 ml.

D= m .
v

M= v*d= 1,07 * 10=10,7 gms

SE LOGRO REALIZAR DOS PRUEBAS DE TITULACION Y SE
DIERON RESULTADOS POSTIVOS DEBIDO A QUE SE LLEGO AL
ESTADO DESEADO QUE FUE LA OBTENCION DE UN COLOR
ROSADO CLARO, LO QUE INDICA LANEUTRALIZACION DEL
EQUIVALENTE DE GRAMOS DEL ACIDO CON RELACION AL
EQUIVALENTE DE LA BASE.
ESTO SE REALIZO CON ÉXITO YA QUE SE AÑADIO EL NaOH
EN LA BURETA SUMADO A ESTO UN MOVIMIENTO SUAVE DE
LA MATRAZQUE CONTENIA EL ACIDO.

EVALUACION
4.

1 Eq-gm. Ac
x
X=

7.

36,4609 gm
30,0 ml

X=

30 . = 0,822 Eq-g Ac
36,460

0,822 . = 26,87 N
0,03059

Ácidos de Arrhenius: es unasustancia que aumenta la concentración
de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua
Ácidos de Brønsted-Lowry: es una especie que dona un protón a una
base de Brønsted-Lowry. La teoría ácido-basede Brønsted-Lowry tiene
varias ventajas sobre la teoría de Arrhenius. Considere las siguientes
reacciones del ácido acético (CH3COOH), el ácido orgánico que le da
al vinagre su sabor característico8.
10.

NaOH + HCl ---> NaCl + H20
De fórmula (C20H14O4) es un indicador de pH que en soluciones
ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un
color rosado con un punto deviraje entre pH=8,0 (Incoloro) a
pH=9,8 (Magenta o rosado)

SE ES NECESARIO EL EMPLEO DE MAS TIEMPO CON EL FIN DE
EFECTUAR VERIFICACIONES DE LOS EJERCICIOS, ASI MISMO
LA REALIZACION DE OTROS .REALIZAR EJERCICIOS CON MAS
SUSTANCIAS UN POCO MAS COMPLEJAS.
SE DETERMINO QUE ENTRE MAYOR CANTIDAD DE ACIDO ES
MAYOR EL TIEMPO DE NEUTRALIZACION

SE HIZO NECESARIO EMPLEAR LAS MEDIDAS EXACTAS CON ELFIN DE NEUTRALIZAR LOS ACIDOS A UN TIEMPO
DETERMINADO,
SE
DEBE
DE
REALIZAR
LAS
NEUTRALIZACIONES CON SUMO CUIDADO Y EMPLEAR
CUIDADOSAMENTE LOS ACIDOS O SUSTANCIAS.

MANUAL DE LABORATORIO...