Titulacion

En el presente reporte de laboratorio se muestran cada una de las especificaciones necesarias para realizar una titilación potenciometrica, en este caso en particular el procedimiento se realizara con una muestra de vinagre, la practica consiste en seguir el curso de una volumetría por medición del potencial de un electrodo sumergido en la solución que se valora. El punto de equivalencia selocaliza por observación de las variaciones del potencial de dicho electrodo. Y para evaluarlo se tienen diferentes métodos los cuales se aplican en el desarrollo de los resultados, método de la primera derivada, segunda derivada, Gram, etc.

INTRODUCCION

El vinagre es un condimento y conservante de sabor agrio que contiene cerca de un 4% de ácido acético. El vinagre es el resultado de dosfermentaciones. En la primera, una levadura convierte el azúcar en alcohol, dando lugar a un caldo con un contenido alcohólico de un 6 a un 9%. Éste es sometido a una segunda fermentación por Acetobacter, un género de bacterias aeróbicas, dando lugar a ácido acético.

En la mayoría de los países, el vinagre se elabora con mosto o jugo de uva, y recibe el nombre de vinagre de vino. Para su fabricaciónpuede emplearse vino tinto, rosado o blanco. El vinagre de malta, fabricado de cebada malteada, puede destilarse para obtener un líquido incoloro, con el mismo contenido en ácido acético pero un sabor más suave. El vinagre de sidra se obtiene del zumo de manzana. El vinagre balsámico, que sólo se produce en los alrededores de Módena, Italia, se elabora con jugo de uva concentrado a fuego suave yfermentado lentamente en una serie de barriles de madera. Los vinagres pueden aromatizarse con diversas hierbas, por ejemplo, estragón o eneldo.

El condimento no fermentado (llamado en la antigüedad vinagre no fermentado) es una solución de ácido acético (del 4 al 8%) coloreada con caramelo.
Valoraciones potenciométricas. [1]

Si se forma una pila con un electrodo de referencia y unelectrodo indicador cuyo potencial dependa de un ion determinado presente en una disolución, la variación de la concentración de este ión en el transcurso de una valoración dará lugar a la variación correspondiente del potencial del electrodo y, en consecuencia, a la variación de la FEM de la pila formada.

Se demuestra que la variación de este potencial es brusca en la región del punto deequivalencia y, por tanto, que la determinación del potencial de la pila formada durante el transcurso de la valoración permite fijar exactamente el punto de equivalencia. Si, por ejemplo, se valora un ácido con un álcali, la concentración de iones hidrógeno se hace 10 veces menor al neutralizar el 90% del ácido, esto es, al agregar un 90% del álcali precisado; otras 10 veces menor al neutralizarotro 9%, o sea, al haber agregado el 99% del álcali; otras 10 veces menor al neutralizar otro 0.9%, esto es, al haber añadido el 99.9% del álcali precisado, etc., y como en cada caso el potencial del electrodo indicador de hidrógeno disminuirá en unos 0.059 voltios (el potencial de la pila aumentar{a en este valor ),

Se comprende que la variación será máxima en el punto de equivalencia, pues apartir de él, la misma variación de los iones hidrógeno vendrá producida por cantidades rápidamente crecientes de álcali añadido.
Aplicaciones de una Titulación Pontenciométrica.
Permite analizar:
❖ Soluciones muy diluidas.
❖ Electrolitos muy débiles
❖ Analitos cuyas concentraciones están fuera del intervalo lineal de la curva de calibrado.

PROCEDIMIENTO

A. Calibrar elequipo
En nuestro caso se utilizo un electrodo portátil, el cual se calibro de la siguiente manera:
• Lavar el electrodo con agua.
• Introducir el electrodo en solución de enjuague de PH=7. Ajustar a este valor con los orificios que tiene en la parte superior el electrodo. Esperar que se estabilice antes de sacarlo de la solución de enjuague.
• Leer buffer PH= 7 en uso,...