titulacion

Titulación Potenciométrica
Introducción
El método de titulación potenciométrica consiste en
medir el potencial (voltaje) en una solución por medio de
un electrodo como función de volumen de agente titulante.
El potencial que se mide se puede transformar a unidades
de concentración de una especie en solución. La ventaja de
medir potencial es que éste se mide por medio de un
electrodoque es selectivo a la especie o analito que se
quiere determinar. Por lo tanto, el voltaje que se mide en la
solución es representativo de la concentración de la
especie en solución. Este alto grado de selectividad (señal
analítica que puede mostrar un pequeño grupo de analitos
en una solución que contiene múltiples especies químicas)
se debe a la propiedad física del electrodo con que semide
el voltaje. En este experimento el voltaje es selectivo a la
concentración del ión hidronio en solución. Existen
electrodos selectivos a otros iones tales como cloruro, el
ión ferroso, etc. Otra ventaja del uso de potenciometría es
que la determinación del punto final es mucho más precisa
que el determinado con indicadores visuales. Este último
dato se podrá comprobar en este experimento.La reacción de titulación en este experimento es una de
neutralización. Sin embargo, el número de puntos de
equivalencia que puede observar en la curva de titulación
potenciométrica depende de los analitos presentes en la
solución de su desconocido. En este experimento se le
brindará una solución de desconocido que consistirá de
una de las siguientes posibles alternativas: HCl+H3PO4,H3PO4+NaH2PO4, H3PO4 o NaH2PO4. En el caso de las
posibles mezclas binarias en este experimento existen dos
que son incompatibles para efectos cuantitativos:
HCl+NaH2PO4 y H3PO4 + HPO4-. Observe que para la
primera mezcla al HCl ser un ácido fuerte el H+ liberado
puede reaccionar con H2PO4-. Esto quiere decir que una
mezcla de HCl + H2PO4- en equilibrio puede consistir de
las siguientesespecies: HCl + H3PO4, H3PO4 + H2PO4- o
H3PO4. Estas combinaciones de especies en equilibrio
dependen de las cantidades iniciales del HCl y H2PO4- al
momento de preparar la solución, es decir dependen del
reactivo limitante. Por consiguiente, como no se conoce la
preparación de las soluciones del desconocido, para
efectos cuantitativos no es posible determinar la
concentración de las especiesiniciales. De igual forma, la
segunda mezcla incompatible, H3PO4 + HPO42- resulta en
las siguientes posibles combinaciones dependiendo del
reactivo limitante entre las especies iniciales: H2PO4-,
H3PO4+H2PO4-, H2PO4- + HPO42-.
En este experimento se analizará una solución
desconocida de una solución compatible, para efectos
cuantitativos, mediante una titulación con hidróxido de

sodio ymedidas de potencial usando un electrodo de
vidrio sensitivo a la concentración de hidronio en solución.
El análisis cualitativo se llevará a cabo mediante uso de
indicadores mientras que el análisis cuantitativo será por
medio de gráficas de la segunda derivada de lecturas de
pH como función de volumen de NaOH.
Objetivo
Llevar a cabo análisis cualitativo y cuantitativo de una
composición enuna solución desconocida que puede
contener una de las siguientes posibles alternativas; a)
HCl+H3PO4, b) H3PO4+NaH2PO4 y c) H3PO4 por medio
de una titulación potenciométrica.
Método
Titulación potenciométrica consiste en medir potencial
por medio de un electrodo selectivo a cierto analito en
solución. En este experimento el electrodo será un
electrodo de vidrio sensitivo a la concentraciónde
hidronio en solución.
Reactivos y su preparación:
1) Solución de NaOH (Aproximadamente 0.1 M) =
Posiblemente la solución ya se encuentra preparada en
el extractor. De no estar presente, proceda a preparar
la solución de NaOH mediante dilución y agua libre
de CO2 (g).
2) Estándar primario de hidrógeno ftalato de potasio
(KHP, PM 204.226) = secar el sólido en el horno por
una hora a...