titulacion

Experimento N°6
Preparación, Titulación y Determinación De Concentraciones De Soluciones.

Objetivos:
1. Calcular la cantidad de sustancia necesaria para preparar soluciones de diferentes concentraciones.
2. Calcular el % (m/m, m/v y v/v), M, m, N y X de una solución conociendo la masa de soluto presente en una cantidad dada en solvente.
3. Utilizar la técnica de titulación, paravalorar una solución de concentración desconocida utilizando una solución estándar.
4. Desarrollar destreza en el uso de la bureta y el instrumento adecuado en un proceso de titulación acido – base.
5. Determinar la concentración de ácido acético contenido en una muestra de vinagre.

MATERIALES:
Balanza Matraz Volumétrico 100 mlEmbudo Corriente Botella Lavadora
Policial Bureta 50 ml
Matraz Erlenmeyer De 250 ml Pipeta Serológica 10 ml

REACTIVOS:
NaOH Solido Solución Estándar HCl 0,1 M
FenolftaleínaVinagre



INTRODUCCION
Una titulación o valoración es un procedimiento analítico, en el cual se mide cuantitativamente la capacidad de una determinada sustancia de combinarse con un reactivo. Normalmente, este procedimiento se lleva a cabo mediante la adición controlada del reactivo de concentración conocida a la solución problema,hasta que por algún medio se juzga que la reacción es completa.
Al reactivo de concentración conocida usado en la titulación, se le conoce como solución patrón.
En el trabajo presentado a continuación mostraremos procedimientos de preparación de una solución de concentración desconocida, la determinación de la concentración de una solución desconocida mediante titulación y determinación de laconcentración de ácido acético en una muestra de vinagre.
El objetivo final de cualquier valoración es la adición del reactivo patrón en una cantidad tal que sea químicamente equivalente a la sustancia problema con la cual reacciona es decir, añadir un número de equivalentes de reactivo patrón igual al número de equivalentes de la sustancia problema.













PROCEDIMIENTO:

IPARTE: Preparación de una solución de concentración desconocida.
1. Colocamos 4-6 lentejas de hidróxido de sodio en un vaso químico de 100mL.
2. Añadimos 40mL de agua al vaso químico que contiene el hidróxido de sodio y agitamos hasta disolver.
3. Transferimos el contenido del vaso químico a un matraz volumétrico de 100mL.
4. Adicionamos 5mL de agua al vaso químico para lavar cualquierresiduo de NaOH que hubiese quedado. Lo adicionamos al matraz.
5. Repetimos el punto anterior unas veces más de ser necesario.
6. Adicionamos agua al matraz hasta la marca de aforo. Agitamos para homogeneizar la solución, luego rotúlela.
II PARTE: Determinación de la concentración de una solución desconocida mediante titulación.
1. Tomamos una alícuota de 10mL delestándar de HCL 0,1 M proporcionado por su profesor, colocamos en un matraz Erlenmeyer de 250mL, añadimos 3 gotas del indicador fenolftaleína.
2. Procedimos llenando una bureta de 50mL con la solución de NaOH que preparamos.
3. Aseguramos de eliminar las burbujas y anotamos el volumen inicial de la bureta en la tabla Nº 1.
4. Procedimos a titular la solución estándar de HCL 0,1 M con la solucion deNaOh, agregamos gota a gota NaOH sobre la solución de HCL hasta que esta última presente el cambio de color indicado.
5. Anotamos el volumen final de la solución de NaOH en la bureta en la tabla Nº 1.
6. Repetimos todo el procedimiento con otra muestra de 10Ml del estándar
de HCL 0,1 M.

RESULTADOS

TABLA N°1 titulación de NaOH



MUESTRA 1
MUESTRA 2
1
Volumen de HCL 0,1 M (Va)
10...