titulacion

Gráfica teórica
de titulación.
Aplicación de la derivación numérica en
un tema de Química Analítica.
Lic Catalina Inés A. de Aguirre.

Titulación ácido-base
 Puede realizarse:



Utilizando indicadores.
Usando un pHmetro.

 Cuando se usan indicadores, se obtiene un

único dato: el punto final. El cual define el
volumen de la solución titulante utilizada.
 Con ese datoobtenido experimentalmente,
puede calcularse la concentración o la masa
de la sustancia titulada.
 Utilizando este procedimiento, no se pueden
obtener gráficas de titulación.

Gráfica de una titulación
 Puede obtenerse




De manera experimental, a partir de datos
obtenidos de una titulación potenciométrica
(usando un pHmetro).
De manera teórica, utilizando datos
hipotéticos,pero que son factibles de obtener
de manera experimental.

Gráfica teórica de titulación de un
ácido fuerte con una base fuerte
 Como ejemplo se menciona la titulación de

50 ml de HCl 0.07 M, utilizando una solución
de NaOH 0.08 M.
 La situación que se plantea de manera
teórica, debe responder en cada detalle a la
situación real que podría darse en un
experimento real.

 Elvolumen conocido de la solución de HCl se

coloca en el recipiente de titulación (beaker o
erlenmeyer) y la solución de NaOH, cuyo
volumen se desea determinar, en una bureta.
 El cálculo consiste en determinar el pH de la
solución contenida en el recipiente de
titulación, después de agregar volúmenes
controlados del NaOH que está en la bureta.

 Para efectos de hacer los cálculospertinentes, la titulación consta de 4
diferentes momentos, cada uno de los cuales
implica una situación diferente a las otras.






Inicio
Antes del punto de equivalencia
En el punto de equivalencia
Después del punto de equivalencia

 Se pretende hacer una gráfica de pH vrs

volumen agregado de NaOH.
 Para elaborar la curva teórica de titulación es
necesario saber poradelantado, cual es el
volumen de NaOH que corresponde al punto
de equivalencia, porque alrededor de ese
dato es donde se dan los cambios bruscos
de pH durante la titulación.

 El procedimiento comienza por determinar el

volumen de NaOH que corresponde al punto
de equivalencia.
 A partir de la fórmula:

VaCa  VbCb
 Se despeja el volumen de la base

VaCa
Vb 
Cb

 Para el ejemploplanteado, se
desconoce el
volumen de NaOH
que corresponde al
punto de
equivalencia, por lo
que se despeja de
la ecuación.
 Este volumen es:
43.75 mililitros.

Va  50ml
Ca  0.07 M
Vb  ?
Cb  0.08M
Va Ca
Vb 
Cb
(50)(0.07)
Vb 
0.08
Vb  43.75 ml

 Conocido el dato del volumen de la solución

titulante (43.75 mL de NaOH 0.08 M) que se
necesita para llegar al puntode equivalencia,
se elabora una tabla de volúmenes
agregados de esta solución, a manera que
los volúmenes cerca del punto de
equivalencia sean tan pequeños como lo
permita una situación real conocida.
 Los volúmenes podrán ser mayores a medida
que su agregado se aleje del punto de
equivalencia.

ELABORACIÓN

DE LA TABLA DE DATOS
Y GRÁFICAS

1. Cálculo del pH al inicio.
Volumen agregado de NaOH = 0 mililitros

 Antes de agregar la base lo único que está

presente en el recipiente de titulación es la
solución de HCl 0.07 M.



pH   log H 3O
pH   log 0.07
pH  1.15





2. Cálculo del pH antes del punto de
equivalencia
 Antes del punto de equivalencia, cada

agregado de NaOH neutraliza una cantidad
de masa de HCl exactamente igual a lamasa del NaOH agregado.
 Por lo cual hay un remanente de HCl que va
quedando en el recipiente de titulación.
 Se toma como ejemplo la situación
existente en el recipiente de titulación,
después de haber agregado 30 mL de
NaOH 0.08M.

H O 


3

mmol HCl iniciales  mmoles NaOH agregados

Volumen total
mmoles 
mmoles 


(50mL) 0.07
  (30mL) 0.08

mL 
mL 
...