Titulacion

RESUMEN:
Determinamos experimentalmente, la concentración del ácido H2SO4 (ácido sulfúrico), mediante el cual utilizamos como, patrón primario el Na2CO3 (carbonato de sodio), con la cual utilizamos la técnica de la titulación potenciométrica , así logramos determinamos su normalidad experimental del ácido (H2SO4), donde se realizo 5 veces con diferentes cantidades de patrón primario, dondequeríamos alcanzar una normalidad de 0.1 N.
En el experimento obtuvimos, una grafica la cual contiene los datos experimentales, de las titulaciones realizadas con diferentes cantidades de patrón primario, la cuales se aproximan a la normalidad teórica 0.1 N.
N | N Promedio | D. Estándar | Student 50% | Student 90% | Student 99% | √5 |
0.08838133 | 0.09978866 | 0.00805454 | 0.741 | 2.132 | 4.604| 2.23606798 |
0.09813317 | | | 0.10245781 | 0.10746833 | 0.11637272 | |
0.10018367 | | | 0.09711951 | 0.09210899 | 0.0832046 | |
0.11093098 | | | | | | |
0.10131415 | | | | | | |

ABSTRACT:
Experimentally determine the concentration of the acid H2SO4 (sulfuric acid), in which we used as the primary standard Na2CO3 (sodium carbonate), in which we used thepotentiometric titration technique, and we determined their normal experimental acid (H2SO4 ), which was performed 5 times with different amounts of primary pattern where one wanted to achieve normality of 0.1 N.
In the experiment obtained, a graph which contains experimental data of degrees performed with different amounts of primary pattern, which approach the normal theoretical 0.1 N.
N | N Promedio |D. Estándar | Student 50% | Student 90% | Student 99% | √5 |
0.08838133 | 0.09978866 | 0.00805454 | 0.741 | 2.132 | 4.604 | 2.23606798 |
0.09813317 | | | 0.10245781 | 0.10746833 | 0.11637272 | |
0.10018367 | | | 0.09711951 | 0.09210899 | 0.0832046 | |
0.11093098 | | | | | | |
0.10131415 | | | | | | |

OBJETIVO:
Determinar la concentración de una sustancia mediante unproceso químico, valoración de un ácido fuerte con un patrón primario aplicando la técnica de titulación, así como la de comprobar la exactitud y precisión de la misma.
OBSERVACIÓN:
La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a esta, están determinados los tipos de reacciones, que se presentan de acuerdo a los reactivos en los procesos,la titulación es un método para poder determinar la cantidad de una sustancia presente en una disolución.
PROBLEMA:
La medición de una concentración mediante una reacción ácido-base.
HIPOTESIS: Al hacer reaccionar 50ml de una solución acida con una cantidad variante de carbonato se obtendrá una solución neutra y su normalidad de 0.1 N.
INTRODUCCION:
Para determinar la concentración de un ácidocon una base, es necesario tener conocimientos previos con respecto a lo que son los ácidos y las bases, por lo siguiente se le da las siguientes definiciones para tener un mejor conocimiento de estos.
La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de  ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda aentender por que un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos, contemplando a las reacciones ácido-base como una competencia por los protones.

Un ácido de Brönsted-Lowry se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar unprotón” o hidrogenión [H+].
Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” ohidrogenión [H+].
Así, bajo el concepto de Brönsted-Lowry, ácido es sinónimo de donador del hidrogenión [H+], mientras que la base significa un aceptor del hidrogenión [H+].
La reacción ácido-base es aquella en la que el ácido transfiere un protón a una base.

El amoníaco recibe un protón del cloruro de hidrógeno y se comporta como una base de Brönsted-Lowry mientras que el cloruro de hidrógeno al...