Titulacion

DISOLUCIONES
INFORME

INTRODUCCION: Una solución es una mezcla homogénea que tiene dos o más sustancias. La sustancia mas pequeña que se va a agregar y se va a disolver se llama soluto, lasustancia que se le disuelve junto con ella recibe el nombre de solvente, la concentración de una solución representa la cantidad de un soluto a la cantidad de un solvente o la cantidad de una solución.Estas soluciones poseen una serie de requisitos que las caracterizan:
1. Su composición química es variable
2. No se alteran las propiedades físicas de una solución
3. Las propiedadesfísicas de la solución son diferentes a un solvente puro

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: ¿Cómo se prepara una solución o determinada concentración molar? ¿Cómo se mide los volúmenes a emplear de cadareactivo?

OBJETIVO: Preparar disoluciones de 0.1, 0.05 M en 250 y 25 ml de agua

HIPOTESIS: Si la concentración de una solución depende de la cantidad de soluto y del disolvente entonces parapreparar una solución de 0.1 y 0.05 M tendré que realizar los cálculos correspondientes

MATERIAL:
* Probeta
* Jeringa
* Vaso de precipitado de 250 ml
* Matraz erlenmeyer
*Acido sulfúrico
* Agua
* Pipeta

PROCEDIMIENTO:
1. Cálculos.- Se hicieron cálculos matemáticos mediante reglas de tres y se busco el valor de acido sulfúrico que se le agregaría alagua
2. Preparación.- Dados los resultados se hizo la preparación de las disoluciones agregándolas en el matraz comenzando con el agua se le agrego la mitad
3. Acido sulfúrico.- Con ayudadel maestro despacio y con cuidado se agrego el acido sulfúrico con una jeringa.
4. Terminado.- después de haber agregado el ácido sulfúrico a el matraz, se lleno con agua hasta donde la marcadecía para tener exactitud usamos la pipeta para no pasarnos del agua que tendríamos que agregar, se le mostró al profesor y ya que estaba aprobada la disolución se tiro en la taja

RESULTADOS:...