Titulacion

Universidad Nacional Autónoma de México


Facultad de Estudios Superiores Zaragoza


Titulación acido base


David Bautista dorio


1 de Octubre del 2014

Resumen
Se determinó la concentración real de ácido clorhidroco en una solución (- 0.1 N) con carbonato de calcio atraves del método de Titulación. Se obtuvo un valor medio de titulación de 0.0892 N y los limites de confianza al 90% tienenun valor de 0.0926-0.0876, al 99% los resultados fueron 0.0899-0.0865 lo que indica que el valor medio se encuentra dentro de estos limites.

Introducción
Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disoluciónde una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido .1 Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombrevolumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.
Aparte del cálculo de concentraciones, una valoración ácido-base permite conocer el grado de pureza de ciertas sustancias.

Objetivo
Determinar por medio del método de valoración (Titulación) volumétrica la concentración real de una disolución- (0.1 N) con ayuda deun patrón primario. Así mismo determinando la precisión, la exactitud y los límites de confianza.
Hipótesis
De acuerdo con el método de valoración volumétrica que permite determinar la concentración de soluciones desconocidas a través de mediciones de volúmenes de soluciones de concentración conocida. Se pretende determinar la concentración real del ácido clorhídrico (patrón secundario) con ayudade un patrón primario (carbonato de sodio Na2CO3) y naranja de metilo (indicador), y con los datos obtenidos podremos saber que tan exactos fueron nuestros resultados y su precisión así como los límites de confianza.
HCl + Na2 CO3 ----------------> Na2CO2 + H2O
Variables
Independiente: patrón primario (Carbonato de Sodio), volumen de la solución de ácido clorhidrioco con agua.Dependiente: volumen con el que producirá el cambio, concentración real de ácido clorhidroco, intensidad en el color del indicador.
Constante: presión atmosférica, concentracion del patrón primario

Lista de Materiales
6 Matraz Erlenmeyer 50 ml c/u
1 bureta 50 ml
1pipeta volumétrica 10ml
1 pipeta graduada 10ml
1 pesa filtro
1 desecante con desecador
1 soporte universal
I placa de calentamiento con agitación1 agitador magnatico
1 espátula
Balanza analítica
2 vasos de precipitado 50 ml
1 pinzas de doble presión
1 embudo de tallo largo





Lista de reactivos
1 Ácido clorhídrico
2 Carbonato de sodio
3 Agua destilada

Propiedades de los reactivos
Propiedades del ácido clorhídrico
El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácidohidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; unadisolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 ml. es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la microbiota gastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos gastrointestinales).
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente...