Titulacion

RESULTADOS
A. Preparación de las distintas disoluciones
Disolución #1: 100ml de HCl 0.15M a partir de una de 6 M
V1 . M1 = V2 . M2
V1 = V2 . M2
M1
V1 = 0.15M X 100ml
6M
V1= 2.5ml
Disolución #2: gramos de ácido oxálico para preparar 100ml de una disolución de 0.05 M
M = mol de soluto
Vol. soluc. (L)
M = g. de soluto/P.M
Vol. Soluc. (L)
M (vol. Soluc.)(P.M) = g. de soluto
0.05(100x10-3)126 = g.soluto
0.63 g = g de ácido oxálico
Disolución #3: Volumen de NaOH para preparar 100ml de NaOH 0.1M a partir de uno de 6M
V1 . M1 = V2 . M2
V1 = V2 . M2
M1
V1 = 0.1M X 500ml
6M
V1 = 8.3ml B. Valoración de las disoluciones
Titulación
#1: H2C2O4 + 2NaOH -> Na2C2O4 + 2H2O10x10-3L ácido oxálico(0.05 mol ácido oxálico)(2mol hidróxido de sodio)
1L 1mol ácido oxálico
[NaOH] = 1x10-3mol NaOH
10x10-3L NaOH

[NaOH] = 0.1 M

Se torno con coloración rosado pálido al final de la titulación.

#2: HCl + NaOH -> H2O + NaCl

15x10-3L hidróxido de sodio(0.1 mol hidróxido de sodio)(1mol ácidoclorhídrico)
1L 1mol hidróxido de sodio
[HCl] = 1.5x10-3mol HCl
10x10-3L

[HCl] = 0.15 M

Al final de la titulación se torno de color transparente, incoloro por ser un ácido.



CUESTIONARIO

1. ¿Por qué se deben eliminar las burbujasde aire del interior de la bureta?
Al tener burbujas, o sea oxigeno, afectaría la medición que realiza la bureta que debe ser lo más precisa posible y la misma reacción afectaría su composición ya que tendrá un componentes más.

2. ¿Por qué el hidróxido de sodio no es una sustancia de tipo primario?
El NaOH no es una sustancia de tipo primario, ya que necesita de otra solución para conocer suconcentración, además que un patrón primario es una sustancia usada en análisis quím ico, Una valoración ácido-base es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida. Es un tipo de valoración basada en unareacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito y la sustancia valorarte.

3. Escribir todas las reacciones ácido-base de los diferentes apartados.
HCl(base) + NaOH(ácido) -> H2O + NaCl
H2C2O4(ácido) + 2NaOH(base) -> Na2C2O4 + 2H2O

4. ¿Se comete algún error al diluir con agua la disolución de HCl contenida en el Erlenmeyer antes de proceder a suvaloración?
Se puede cometer algún error ya que debemos tener en cuenta que las mediciones tanto el soluto como el solvente deben ser exactas ya que si no es así los resultados no podrían ser los esperados y tener algún error.

5. ¿Deben coincidir los valores de Ph, en el punto de equivalencias halladas en el apartado B?
Sí deben coincidir y el indicador químico el cual es la fenilalanina da fin alexperimento ya que en su titulación se verifica el resultado final del mismo.

BIBLIOGRAFÍA

Experiencias en el laboratorio de química.
http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base
Química la Ciencia Central de Brown






















REPUBLICA DE PANAMA
UNIVERSIDAD DE PANAMA
FACULTAD DE MEDICINA
LABORATORIO DE:PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES


ESTDUDIANTES:

CHANG, ANDREA
CEDULA: 6-717-339
FRIAS, IBETH
CEDULA: 6-717-1941

GRUPO:
1-3 A

PROFESORA:
CONCEPCION MOLINA

ASIGNATURA:
QUIMICA

FECHA DE ENTREGA:
LUNES 14 DE MAYO DE 2012
INTRODUCCION
Las soluciones carecen de composición definida, sin embargo, para la mayoría de las soluciones hay cierto límite de soluto que puede disolverse en una...