Titulaciones ácido base.

Soluciones- Titulaciones ácido base.
Experiencia n°1.
Objetivos: Preparación de una solución de hidróxido de sodio y titulación con una solución patrón de ácido clorhídrico para determinar suconcentración con mayor precisión.
Procedimiento:
Calcular la masa de hidróxido de sodio para preparar 250 cm3 de solución acuosa con una concentración de 0,1 M. Se necesita 1 g de NaOH.
1 cm3 sc ___0,001 L sc entonces 0,25 L sc x 0,1 mol x 40 g= 1 g NaOH.
250 cm3 sc ___ 0,25 L sc
Pesar la cantidad de NaOH calculada en un vaso de precipitados. Valor= 1,027 g. Disolverlo con agua destilada.Luego trasvasar la solución a un matraz aforado, enrasar yapar el matraz e invertir para homogeneizar.
Llenar la bureta con la solución de hidróxido de sodio.
Verter 10 ml de solución patrón de ácidoclorhídrico 0,1 M en un Erlenmeyer con unas gotas de fenolftaleína y proceder a la titulación con el NaOH.
Abrir el robinete para iniciar la titulación y agitar constantemente el Erlenmeyer, luego de untiempo disminuir la velocidad de titulación ya que se debe llegar a un color rosa pálido el cual puede virar rápidamente al fucsia si se apresura el procedimiento. Registrar el volumen consumido dehidróxido de sodio al notar el color rosado (punto final).
Repetir la titulación y registrar el promedio de los volúmenes. V1= 12,2 ml. V2= 12,1 ml. Promedio= 12,15 ml.
Hallar la concentración delhidróxido de sodio:
MHCl x VHCl = MNaOH x VNaOH (promedio de titulación)
0,1 M x 10 ml / 12,15 ml = MNaOH
0,082 M = MNaOH
Conclusión: La concentración del hidróxido de sodio es de 0,082 M. Fuetomada con éxito ya que la diferencia entre los volúmenes tomados en la titulación fue menor a 0,2 ml.
Experiencia n° 2.
Objetivos: Se determinará la molaridad y el porcentaje m/v del ácido acético enel vinagre comercial.
Procedimiento:
Medir 1 ml de vinagre y colocarlo en un Erlenmeyer.
Agregar 20 ml de agua destilada y unas gotas de fenolftaleína.
Enrasar la bureta con la solución de NaOH...