titulaciones columbimétricas

TITULACIONES COLUMBIMÉTRICAS
GRUPO # 5
1. RESUMEN
Se realizaron 4 titulaciones columbimétricas utilizando un electrodo de platino en el cual se generaba el reactivo titulante y un electrodo inerte de grafito. En la primera titulación se valoró una disolución de tiosulfato de sodio con yodo electrogenerado, obteniéndose una concentración de (0.00790M±0.00009M) con un porcentaje de error de31.7%; en la segunda se valoró una solución de NaOH con ácido electrogenerado hallando una concentración de (0.00490±0.00006) con un porcentaje de error de 75.5%; en la tercera se valoró una solución de HCl con base electrogenerada cuya concentración fue de (0.0220±0.0003)con un porcentaje de error de 120.9%; finalmente, se valoró una solución de ácido acetilsalicílico proveniente de una aspirinacomún con una base electrogenerada encontrando una concentración de (0.01090±0.00013) con un error de 0.28%. En general se observó que las valoraciones columbimétricas son más prácticas, poseen una elevada sensibilidad y no es necesario preparar reactivos patrón los cuales pueden originar errores en el resultado a diferencia de las valoraciones clásicas (neutralización, precipitación,complejación).
Palabras Clave: corriente constante, tiempo, reactivo electrogenerado, punto final.
2. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
Tabla 1. Resultados valoración del tiosulfato de sodio con yodo electrogenerado

Corriente (mA) (±0.1)
Tiempo (s) (±0.4)

9.8
233

10.0
231

10.0
227
Promedio
9.9
230
Desviación estándar
0.11
3.05

Tabla 2. Resultados valoración de una base con ácidoelectrogenerado

Corriente (mA) (±0.1)
Tiempo (s) (±0.4)

10,0
195

10,0
191

10,0
190
Promedio
10.0
192
Desviación estándar
0
2.64

Tabla 3. Resultados valoración de ácido clorhídrico con base electrogenerada

Corriente (mA) (±0.1)
Tiempo (s) (±0.4)

10,0
225

10,0
174

10,0
240.2
Promedio
10.0
213.1
Desviación estándar
0
34.67


Tabla 4. Resultados valoracióndel ácido acetilsalicílico con base electrogenerada

Corriente (mA) (±0.1)
Tiempo (s) (±0.4)

9.8
175

9.8
133

10,0
175
Promedio
9.86
161
Desviación estándar
0.11
24.2


Tabla 5. Datos del blanco: fenolftaleína + cloruro de sodio
Corriente (mA) (±0.1)
Tiempo (s) (±0.4)
10,0
72


Tabla 6. Peso de la pastilla de aspirina
Peso (g)
0.600

2.1 CÁLCULOS Y RESULTADOSCon los datos de corriente y tiempo obtenidos, calcule las concentraciones reales de cada una de las soluciones analizadas.
Concentración tiosulfato:



Porcentaje de error:

Cálculo de la incertidumbre utilizando las desviaciones relativas porcentuales de cada variable:

Concentración de NaOH:



Porcentaje de error:



Concentración de HCl:



Porcentaje de error:Concentración ácido acetilsalicílico:




Porcentaje de error:



Calcule el peso real de ácido acetilsalicílico contenido en la pastilla de aspirina. ¿Cual es el porcentaje de ácido acetilsalicílico en la pastilla?




Porcentaje de ácido acetilsalicílico en la aspirina:


3. ANÁLISIS DE RESULTADOS
Se utilizó la una valoración columbimétrica para determinar las concentraciones deNa2S2O3, NaOH, HCl y ácido acetilsalicílico, las cuales fueron de (0.00790M±0.00009M), (0.00490±0.00006), (0.0220±0.0003), (0.01090±0.00013), respectivamente. Se cree que estos resultados están sometidos a error experimental pues en la determinación del punto final del indicador existe la probabilidad de que este último no se haya observado correctamente lo cual incluye cierta desviación en elvalor esperado. De igual forma, puede haber error por la diferencia que existe entre el punto de equivalencia de las reacciones y el punto final que muestra el respectivo indicador, por ello puede haber quedado analito sin reaccionar o un exceso de titulante.
En la valoración de tiosulfato de sodio con yodo electrogenerado se utilizó la celda:

A la solución de KCl (0,1M) que estaba en...