Titulaciones Conductimetricas

Trabajo práctico Nº 4: Titulaciones Conductimetricas


Objetivos:
Comprobar la utilidad de la técnica de titulación conductimetrica en la valoración de ácidos muy débiles y en mezcla de ácidos y determinar la concentración de los componentes de una mezcla de acido clorhídrico y acido acético, y de vainillina en una muestra de esencia de vainilla comercial, a partir de conductimetría.Fundamento teórico:
La conductimetría comprende un grupo de métodos analíticos basados en la medida de la conductancia eléctrica de una solución. La conductividad es una magnitud característica de los conductores eléctricos y para el caso de los electrolitos viene dada por la migración de aniones y cationes en solución hacia los electrodos respectivos.
En soluciones diluidas, la conductancia estaestrechamente vinculada con la concentración del electrolito, lo cual constituye la base de este método, que puede llevarse a cabo a través de dos técnicas:
1- Conductimetría directa: La aplicación de mediciones de conductancia directa al análisis son limitadas a causa de la naturaleza no selectiva de esta propiedad. No obstante su alta sensibilidad (se detecta hasta concentraciones 10 o 10 M)la convierte en un importante instrumento analítico.
2-Titulaciones conductimetricas: Se sigue la conductividad de una solución a medida que voy agregando titulante .Es útil cuando tengo una diferencia importante en el número de iones antes y después del punto de equivalencia. Es este, el método utilizado en le practico de laboratorio.
Este es muy versátil y puede aplicarse en caso donde nose dispone de indicadores y no se pueden aplicar los métodos potenciométricos. Sin embargo su versatilidad es una limitación ya que la conductividad no es una propiedad selectiva (todo los iones que están presentes en la solución contribuyen a su conductividad). Pero también presenta la ventaja de que se puede aplicar a reacciones con pequeñas constante de equilibrio y a soluciones de muy bajasconcentraciones. Además las curvas de titulación obtenidas son líneas rectas por lo tanto se obtienen 3 o 4 puntos antes y después del punto de equilibrio de la titulación y por extrapolación se obtiene el punto final (no interesa lo que ocurra en el punto de equivalencia por eso esta técnica es adecuada para reacciones incompletas).
El método es útil para titular: Ácidos y bases débiles, mezclasde ácidos de distinta fuerza, soluciones muy diluidas, titulaciones de precipitación y complexometría.
Es conveniente utilizar un titulante 10 o 20 (o más) veces más concentrado para evitar una gran variación en el volumen de la disolución de lo contrario tales variaciones se las corrige mediante un factor f:
f= (v + V) / V v: volumenagregado
V: volumen final
En este laboratorio se realizó la titulación de vainillina en una esencia de vainilla usando como titulante Na (OH).
La vainilla es un acido débil que en solución acuosa apenas conduce la corriente eléctrica. Pero al agregar el hidróxido se forma una sal bastante conductora, de modo que laconductancia aumenta linealmente con el hidróxido .Cuando el reactivo esta en exceso la conductancia crece mas rápidamente. Por lo tanto la intersección de las dos rectas con distintas pendientes, que se formen en la curva valoración nos permite aproximarnos al punto de equivalencia.
También se llevo a cabo la titulación de una mezcla de acido acético y acido clorhídrico; en el que se hace usode las zonas correspondiente a los excesos y se detecta el punto de equivalencia por extrapolación de las porciones rectilíneas, resultando de gran utilidad en la valoración de estas sustancias.

Técnica operatoria:
Parte A: titulación de vainillina en una esencia de vainilla:
1. En un vaso de precipitado de 100 ml se cargan 10 ml de etanol, 5 ml de esencia de vainilla y se lleva a...