Titulaciones De Neutralizacion

TEORIA DE TITULACIONES DE NEUTRALIZACION
Solucionesestándares: se usanácidosy bases fuertesporquereaccionancompletamentecon el analito.
Indicadores: compuestocon color cuyocambioen color esindicativodel puntofinal.
Se usanácidosy bases débiles.
El pH en el cualel indicadorcambia de color se determinaporla constantede disociación.

INDICADORES
Los indicadoresmuestranunareaccióndedisociación.
Constantede equilibrio.
Ecuaciónde Henderson-Hasselbach.
Las dos formasdel indicador, Hiny In-, tienendiferentecolor.
Se determinarangode pH dondese observacambioen color.

TEORIA ACIDO-BASE
Propiedadesde ácidosy bases.
Definiciones:
Arrhenius: contieneH u OH
Bronsted-Lowry: donao aceptaprotones
Lewis: aceptao donaelectrones

MEDIDAS DE pH
ACIDO Y BASE FUERTE
ACIDO Y BASE DEBILACIDOS POLIPROTICOS
SALES
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

CURVAS DE TITULACION ACIDO-BASE
Son gráficas de una concentración o variable relacionada como función del volumen de reactivo añadido
Tiposde curvas:
Sigmoidal
segmento-lineal

Titulación de un ácido fuerte con base fuerte
Fase inicial:
Solución sólo contiene ácido fuerte.
El pH de la solución se determina usándola fórmula paradeterminar pH de un ácido fuerte.
La concentración de H es igual a la concentración del ácido fuerte.

Titulación de un ácido fuerte con base fuerte
Fase antes del punto de equivalencia.
Se añade base pero no es suficiente para completar la reacción con el ácido.
El pH depende del ácidos in reaccionar.

Titulaciónde un ácidofuertecon base fuerte
Puntode equivalencia.
La baseañadidaesjustamentela necesariaparacompletarla reacción.
Los moles de ácidoson iguala losmoles de base.
El pH en esta etapa es igual a 7.

Titulación de un ácido fuerte con base fuerte
Fasedespuésdel puntode equivalencia.
Hay excesode base.
Se determinala concentraciónde OH-.

Consideraciones generales
El pH aumentamuypocoal añadirla base en lasetapasiniciales, sin embargo, en la vecindaddel puntodeequivalenciaaumentadrásticamente.
Indicadoresquese puedenutilizardebentenerunazonade virajedesdepH = 4 hastapH = 9. (azulde bromotimol, verde bromocresol y fenolftaleína)

Titulaciónde un ácidodébilcon unabase fuerte
Faseinicial
La solucióncontieneun ácidodébildiluído.
El pH dependede la ionizacióndel ácido.
Se usala constantede equilibrioparabuscarla concentraciónde H+.

Titulaciónde unácidodébilcon unabase fuerte
Faseantes del puntode equivalencia.
Se añadebase, perola reacciónno llegaa completarse.
La solucióncontienela salquese ha formadoen la reaccióny el ácidoqueno ha reaccionado. Estasoluciónesun buffer.
El pH se determinausandola ecuaciónde Henderson-Hasselbach.
Base conjugada= moles añadidos/volumentotal.
Acido= (moles ácidopresente-moles base añadidos)/volumentotal.Titulaciónde un ácidodébilcon unabase fuerte
Puntode equivalencia
La base añadidaessuficienteparacompletarla reacción.
La soluciónsólocontienela salformadaquetieneel aniónde un ácidodébil.
Esteaniónreaccionacon el agualiberandoionesOH, estareaccióndeterminael pH.
Se usaKb.

Titulaciónde un ácidodébilcon unabase fuerte
Despuésdel puntode equivalencia.
Hay excesode base fuerte.
Lasolucióncontienela salformadahastael puntode equivalenciay el excesode base.
El pOHesdeterminadoporlosionesde OH de la base en exceso.
[OH] = (moles de base añadidos-moles de ácidoquereaccionan)/volumentotal

Consideracionesgenerales
El aumentoen pH en lasetapasinicialesesmayor queen el casodel ácidofuertede igualconcentración.
El cambioen pH en la vecindaddel puntode equivalenciaesmenosdrástico.El pH en el puntode equivalenciaesmayor quesiete.

Titulaciónde ácidodébilpolipróticocon unabase fuerte
El ácidotienemásde un protónionizable
La curvade titulacióntendrátantospuntosde equivalenciacomoprotonesneutralizablestengael ácido

Titulaciónde ácidodébilpolipróticocon unabase fuerte
Consideremosla valoraciónde un ácidodiprótico
Etapainicial
La solucióncontieneun ácidodébil
El...