Titulaciones de oxidación-reducción

UNIDAD V
Objetivo de aprendizaje V.- Aplicaciones de las titulaciones de oxidación-reducción.
Resultado de aprendizaje.- Define los conceptos de oxidación-reducción, estableciendo lassemirreacciones y resolviendo cálculos químicos que involucren sustancias químicas de esta naturaleza.
TITULACIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, osimplementereacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónicaentre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a losproductos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que cedaelectrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electronesde su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado, o disminuyendo el número de oxidación de la otra sustancia.
* El agente oxidante es el elementoquímico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido, o aumentando el número de oxidación de la otra sustancia.
Los reactivosoxidantes comúnmente utilizados son el permanganato potásico, el dicromato potásico, las disoluciones de cerio (IV), el bromato potásico y el yodo. Los reductores más utilizados como reactivosvolumétricos son las disoluciones ferrosas, el arsenito sódico, el oxalato sódico o el ácido oxálico, y el tiosulfato sódico.
El balanceo de ecuaciones por método redox debe obedecer la Ley de laConservación de la Materia. Para balancear, primeramente se deben determinar aquellos elementos que tuvieron cambios en su estado de oxidación. Enseguida se iguala el número de electrones ganados o perdidos, locual puede requerir la adición de coeficientes a alguna de las semirreacciones. Como paso final, estos coeficientes deberán añadirse en la reacción completa (deben corresponder a los compuestos...