Titulaciones Yodometricas

INTRODUCCIÓN
Los equilibrios químicos Heterogéneos que tiene lugar entre una fase sólida y una líquida, se pueden estudiar partiendo de los conceptos de solubilidad y producto de solubilidad,además de establecer la relación que hay entre estos dos.
Cuando se tiene un sólido en presencia de una disolución, en equilibrio con las especies disueltas, la cantidad o concentración del sólidocontenido en la disolución determina su solubilidad, expresándose normalmente en g/l ó mol/L.
Por ejemplo. Para el electrolito MA, que se disuelve y se disocia según las siguientes ecuaciones:MA(sólido) ↔ MA(soluble)↔ M+ + A-
Se establece un equilibrio dinámico entre el sólido, la parte soluble no disociad y los iones de la disolución. Tanto la actividad del sólido como la parte nodisociada y el producto de las actividades iónicas son constantes bajo ciertas condiciones.
[MA]=Cte [M+] [A-]=Cte.=Ks
En forma logarítmica: pM++ pA- =pKs
En un proceso de precipitación el equilibrio está caracterizado por la constancia del producto de actividades, la constante Ks recibe el nombre de producto de solubilidad.Producto de solubilidad y solubilidad son dos magnitudes que miden la intensidad de un mismo proceso, el proceso de disolución. Cundo la parte soluble no disociada es pequeña y los iones no están sometidosa reacciones parásitas, la relación entre solubilidad y producto de solubilidad es:
MmAn(sólido)↔mM+ + nA-
Siendo S la solubilidad. SmS nS
Ks=[M+]m [A-]n=(mS)m(nS)n=(mm nn) ( S(n+m))
S=(Ksmm nn)1n+m

JUSTIFICACIÓN
Entre las tareas a cubrir en este experimento, se encuentra la determinación del producto desolubilidad de yodato de calcio, a partir de su valoración volumétrica con tiosulfato de sodio como agente titulante, este agente oxidante se analiza previamente mediante un método yodométrico.
La...