Titulaciones
Páginas: 3 (718 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2010
- UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA PATAGONIA SAN JUAN BOSCO -
-TRELEW –CHUBUT-
INFORME DE LABORATORIO Nº 11B
“TITULACIONES”
CÁTEDRA DE: QUÍMICA
PROFESOR D.S.E ING. RICARDO G. GALLASTEGUIJEFE DE TRABAJOS PRÁCTICOS D.S.E. LIC. Y PROF. MARCELA CRAVERO
AUXILIAR DE PRIMERA D.S. LIC. THOMAS SORIA
AYUDANTES ALUMNOS: MAITE DOMÍNGUEZ, MILTON VILLAR
ALUMNOS:
MARTÍNEZ AYELÉN D.
MUÑOZCARLINA F.
A Ñ O 2 0 1 0
Objetivos
Determinar la concentración de soluciones mediante la técnica de titulación, sabiendo el volumen de la solución y utilizando otra con volumen yconcentración conocidos.
Parte I: Valoración Ácido – Base
En el trabajo de laboratorio 7C se prepararon 100 ml de una solución de HCl al 0,10 N. En este laboratorio verificaremos la concentraciónmediante la técnica de volumetría.
A) Valoración de la solución de NaOH 0,10 N
Se pesa una cierta cantidad de KHF (ftalato ácido), se disuelve en agua destilada y se titula con la base de la cual sequiere verificar la concentración, utilizando fenoftaleína como indicador del punto final de la reacción de titilación.
La masa calculada de KHF para 20 ml, fue de 0,40978 gr. Se peso a la terceracifra decimal y se pasó a un erlenmeyer de 250 ml. Se completó con agua destilada hasta los 100 ml. Luego se agregaron unas gotas del indicador, fenoftaleína. Hasta aquí la solución permanecía incolora.Luego se llenó y enraso la bureta con la solución de NaOH.
Se armó el material como se ve en la figura y comenzó la titulación manejando el robinete de la bureta con la mano izquierda y agitandoel erlenmeyer con la mano derecha. Se deja caer gota a gota. Vimos que la titulación terminó cuando se pudo observar en la solución un color rosa intenso.
NaOH + KHC8H4O4KNaC8H4O4 + H2O
Los ml gastados de NaOH fueron 20,5.
Cálculos de la normalidad de la solución de NaOH:
El peso molar del ftalato de potasio es: 204.22 gramos / mol o...
-TRELEW –CHUBUT-
INFORME DE LABORATORIO Nº 11B
“TITULACIONES”
CÁTEDRA DE: QUÍMICA
PROFESOR D.S.E ING. RICARDO G. GALLASTEGUIJEFE DE TRABAJOS PRÁCTICOS D.S.E. LIC. Y PROF. MARCELA CRAVERO
AUXILIAR DE PRIMERA D.S. LIC. THOMAS SORIA
AYUDANTES ALUMNOS: MAITE DOMÍNGUEZ, MILTON VILLAR
ALUMNOS:
MARTÍNEZ AYELÉN D.
MUÑOZCARLINA F.
A Ñ O 2 0 1 0
Objetivos
Determinar la concentración de soluciones mediante la técnica de titulación, sabiendo el volumen de la solución y utilizando otra con volumen yconcentración conocidos.
Parte I: Valoración Ácido – Base
En el trabajo de laboratorio 7C se prepararon 100 ml de una solución de HCl al 0,10 N. En este laboratorio verificaremos la concentraciónmediante la técnica de volumetría.
A) Valoración de la solución de NaOH 0,10 N
Se pesa una cierta cantidad de KHF (ftalato ácido), se disuelve en agua destilada y se titula con la base de la cual sequiere verificar la concentración, utilizando fenoftaleína como indicador del punto final de la reacción de titilación.
La masa calculada de KHF para 20 ml, fue de 0,40978 gr. Se peso a la terceracifra decimal y se pasó a un erlenmeyer de 250 ml. Se completó con agua destilada hasta los 100 ml. Luego se agregaron unas gotas del indicador, fenoftaleína. Hasta aquí la solución permanecía incolora.Luego se llenó y enraso la bureta con la solución de NaOH.
Se armó el material como se ve en la figura y comenzó la titulación manejando el robinete de la bureta con la mano izquierda y agitandoel erlenmeyer con la mano derecha. Se deja caer gota a gota. Vimos que la titulación terminó cuando se pudo observar en la solución un color rosa intenso.
NaOH + KHC8H4O4KNaC8H4O4 + H2O
Los ml gastados de NaOH fueron 20,5.
Cálculos de la normalidad de la solución de NaOH:
El peso molar del ftalato de potasio es: 204.22 gramos / mol o...
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