titulaciones

Marco teórico
En las reacciones acido ase existen dos procesos llamados Desprotonación es un término químico que se refiere a la cesión de un catión hidrógeno (H+) por parte deuna molécula, formando la respectiva base conjugada. La facilidad relativa con la que una molécula puede donar un catión H+ se mide por su valor de pKa. Un valor bajo de pKa indicaque el compuesto es ácido, y fácilmente cederá un catión H+ a una base y a protonación es la adición de un protón (H+) a un átomo, molécula, o ion. La protonación es posiblemente lareacción química más fundamental
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadassustancias.se calcula con
Log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
PH + pOH = 14
Existen sustancias que producen un cambio decoloración. El cambio de color del indicador se denomina viraje, y el intervalo de pH en el que se produce el cambio de color, es lo que se denomina intervalo de viraje Una reacciónácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base se dice que las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que sedisocian en solución acuosa formando iones hidrógeno (H+), reconocidos posteriormente como ion hidronio (H3O+)[] y las bases de Arrhenius que forman aniones hidroxilo (OH−) serepresentan como : ácido+ + base− → sal + agua es este tipo de reacciones son usados Un indicadores que son sustancias que permite medir el pH de un medio que cambian su color al cambiarel pH de la disolución . Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro