Titulaciones

Reporte 5a: Determinacion de la acidez total en un vinagre (cuantitativa aci

Objetivo

Determinar el grado de acidez (principalmente ácido acético) en un vinagre comercial a partir de unavaloración acido- base, utilizando como reactivo titulante el hidróxido de sodio como estándar secundario.

Introducción

En una reacción volumétrica de neutralización, la cuestión fundamental estaen conocer con exactitud el punto en el cual la cantidad del ácido ha neutralizado a la cantidad equivalente de la base. Ese punto llamado neutro o de equivalencia, no corresponde precisamente a un pH= 7, sino que puede ser también puede ser mayor o menor, dependiendo de que la sal formada tienda a hidrolizarse; ese valor del pH dependerá de la concentración de la solución y de la naturaleza delos iones del ácido y de la base. El punto de equivalencia en una neutralización puede ser conocido por dos métodos distintos; uno de ellos consiste en medir el pH de la solución por el sistemaelectrométrico; y el que nos interesa en esta ocasión, mediante el uso de ciertas sustancias llamadas indicadores, los cuales al cambiar de coloración hacen posible el conocer el pH de la solución.
Losindicadores son sustancias orgánicas de carácter acido o básico muy débil, aunque también pueden llegar a ser sintetizadas.

Los indicadores están sujetos a los efectos del ion común y de laneutralización, fenómenos que son la causa directa del cambio de coloración.

Así que para elegir el indicador el cual va a decir el punto final de la titulación para aproximar el punto de equivalencia,lo que importa es que el rango de viraje del indicador se encuentre dentro del salto brusco de pH que es característico de la zona del punto de equivalencia en una volumetría de neutralización. Porlo tanto, el criterio principal es el pH al cual vira.
Además, como actúan como ácidos o bases débiles y tienen un color en su forma disociada y otro en su forma no disociada, deben ser sustancias...