titulaciones

OBJETIVOS GENERALES:

Preparar disoluciones con concentraciones exactas
Aprender el método de titulación

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

Aprender a preparar disoluciones , que tengan como habito el uso de alícuotas en sus presentes y futuros trabajos de laboratorio y poder analizar lo que plantea el problema
Que los estudiantes aprendan a utilizar los instrumentos más adecuados para medircon exactitud dependiendo del caso, para que nos ayude en el método de preparar disoluciones con concentraciones exactas
Aplicar los conocimientos de molaridad, normalidad , porcentaje y fórmulas de reacciones acido- base para determinar las incógnitas
Aprender a utilizar la bureta como instrumento de gran importancia en el método de titulación y obtención del volumen como dato clave en estasreacciones



MATERIALES
Agua
Cilindro graduado
Pipeta graduada
Matraces de Erlenmeyer
Bureta
Vasos Químicos
Soporte para Bureta











PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Cuando necesitamos conocer la concentración de un soluto dado en una disolución, se suele efectuar una titulación, lo que implica combinar una muestra de una disolución con una disolución de reactivo deconcentración conocida, que llamaremos disolución estándar. En este laboratorio haremos titulación usando reacciones acido-base pero también se usan titulaciones para precipitados y oxido-reducción. El problema es tienes que saber escoger el punto con exactitud en que se reúnen cantidades estequiometrias equivalentes que se denomina punto de equivalencia de la titulación hay que cuidar muy bienel volumen utilizado porque será el dato primordial para encontrar la concentración desconocida por lo que nos recomienda la profesora usar siempre alícuotas . Para poder titular una disolución desconocida con una estándar (conocida), debe haber alguna forma de determinar cuándo se ha llegado al punto de equivalencia de la titulación, en las titulaciones acido-base emplearemos colorantes llamadosindicadores que nos den el propósito por ejemplo el colorante fenolftaleína será incoloro en la disolución acido pero rosada en la disolución básica.

HIPÓTESIS
I. Las disoluciones de ácidos bases tienen propiedades muy distintas. Los ácidos tienen sabor agrio (ejemplo ácido acético “vinagre”) en tanto las bases son amargas. Los ácidos pueden alterar el color de ciertos titulantes formadistinta que las base por ejemplo la fenolftaleína en un medio acido será incolora y en un medio básico será de un color que va desde el rojo al rosado.

II. Si mezclamos una disolución de un ácido y una de una base se dará una reacción de neutralización. Los productos de la reacción de neutralización no tienen ninguna de las propiedades características de la disolución de un ácido ni de la base.Por ejemplo, cuando se mezcla ácido clorhídrico con una disolución de hidróxido de sodio ocurre la siguiente reacción:
HCl(ac) + NaOH(ac) H₂O(l) + NaCl(ac)
a.i. (Ácido) (Base) (Agua) (Sal)

Agua y sal de mesa (NaCl) serán los productos de la reacción. Por analogía con esta reacción, el termino sal se usara para referirse acualquier compuesto iónico cuyo catión proviene de una base (por ejemplo, Na+ De NaOH) y cuyo Anión proviene de un ácido (por ejemplo,Cl¯de HCl ). En general, en una reacción de neutralización entre un ácido y un hidróxido metálico producirá agua y una sal


III. Al agregar fenolftaleína a una disolución desconocida de ácido, la disolución será incolora, luego al agregar la base estándarcon una bureta hasta que la disolución apenas pase de incolora a rosado, este cambio de color nos indica que el ácido se ha neutralizado y que la gota de base que hizo que la disolución adquiriera color no encontró acido con quien reaccionar. Por tanto la disolución se convertirá en básica y el colorante se pondrá rosado y este cambio de color marcara el punto final de la titulación que por lo...