Titulación de aminoácidos
Páginas: 4 (772 palabras)
Publicado: 23 de marzo de 2011
Titulación De Un Aminoácido Con Una Base Y La Aplicación De La Ecuación De Henderson Hasselbalch
El pH es el logaritmo negativo de la concentración de ioneshidrógeno y se expresa:
pH = - log [H+]
El amortiguador es el sistema que tiende a impedir elcambio de pH cuando se añaden iones de H+ o OH-.Para valores de pH fuera de esta zona hay menos capacidad para resistir los cambios de pH. La capacidad de taponamiento es máxima en el mismo puntomedio de la curva de valoración, es decir cuando la concentración de aceptor de protones se iguala con la de dador de protones, es decir, donde pH = pK’.El sistema amortiguador ácido-base es la tendencia de una solución para resistir con mayor eficacia a un cambio en el pH después de la adición de un ácido o una base fuertesque un volumen igual de agua.
Ecuación de Henderson-Hasselbalch. El pH de una solución que contiene un ácido débil se relaciona con la constante de disociación dedicho ácido como se mostró antes para el agua como ácido débil. Esta relación puede establecerse por la forma conveniente de la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
pH = p K + log [A-][HA]
Los amortiguadores fisiológicos más importantes a nivel intracelular son el ortofosfato inorgánicoH2PO4-1 / HPO4-2 (pK’= 7.2); los fosfatos orgánicos tales como la glucosa-6-fosfato; el ATP y proteínas intracelulares. El principal amortiguador extracelular en la sangre y en los fluidosintersticiales es el bicarbonato (HCO3 /H2CO3 ).
Los amortiguadores no fisiológicos usados en experimentación bioquímica comprenden al TRIS (pK 8.2) y al HEPES (pK 7.6)....
El pH es el logaritmo negativo de la concentración de ioneshidrógeno y se expresa:
pH = - log [H+]
El amortiguador es el sistema que tiende a impedir elcambio de pH cuando se añaden iones de H+ o OH-.Para valores de pH fuera de esta zona hay menos capacidad para resistir los cambios de pH. La capacidad de taponamiento es máxima en el mismo puntomedio de la curva de valoración, es decir cuando la concentración de aceptor de protones se iguala con la de dador de protones, es decir, donde pH = pK’.El sistema amortiguador ácido-base es la tendencia de una solución para resistir con mayor eficacia a un cambio en el pH después de la adición de un ácido o una base fuertesque un volumen igual de agua.
Ecuación de Henderson-Hasselbalch. El pH de una solución que contiene un ácido débil se relaciona con la constante de disociación dedicho ácido como se mostró antes para el agua como ácido débil. Esta relación puede establecerse por la forma conveniente de la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
pH = p K + log [A-][HA]
Los amortiguadores fisiológicos más importantes a nivel intracelular son el ortofosfato inorgánicoH2PO4-1 / HPO4-2 (pK’= 7.2); los fosfatos orgánicos tales como la glucosa-6-fosfato; el ATP y proteínas intracelulares. El principal amortiguador extracelular en la sangre y en los fluidosintersticiales es el bicarbonato (HCO3 /H2CO3 ).
Los amortiguadores no fisiológicos usados en experimentación bioquímica comprenden al TRIS (pK 8.2) y al HEPES (pK 7.6)....
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