titulación de glicina

Marzo 5 del 2014
Curso de Bioquímica
Informe No. 1
Análisis de aminoácidos por TLC
TITULACIÓN DE LA GLICINA
RESULTADOS
Titulación de glicina
Se prepararon 100 ml de glicina al 0.1 M paraesto pesamos 0.750g de glicina, llevamos esta sln a 50 ml. Esta glicina tenía un pH neutro, agregamos una sln de HCl al 3M hasta que la glicina llego a pH acido (1) se agregaron aproximadamente 3ml de HCl, procedimos a titular con NaOH al 0,25M, por cada ml de NaOH que agregábamos mediamos el pH.
En la siguiente tabla se muestran los valores de pH de la glicina y, los ml y las mmol de NaOH,en la tabla solo se colocaron los ml de NaOH en donde hubo un cambio notable de pH.
pH ml NaOH mmol de NaOH
1 0 0
2 4 1
2 8 2
4 12 3
7 16 4
7 20 5
10 24 6
11 26 6,5
11 30 7,5
12 34 8,5
1438 9,5
ANALISIS
Calculo de mmol de NaOH
(0,25M (mol/lt) NaOH) x (0,004lt = 4ml) = 1E-3
1E-3 mol de NaOH x (1000mmol/1mol) = 1 mmol de NaOH


Especies químicas de la glicina
Las solucionesde la glicina (Gly) pueden encontrarse en tres diferentes formas:
Totalmente protonada glyH+2
Ión híbrido glyH+
Anión glicinato gly
La glicina al estar acidificada con HCl se encuentra en formatotalmente protonada es decir que su grupo amino está cargado (NH3+) y su grupo acido (COOH), después la glicina se encuentra en su PI que es cuando tanto el grupo amino como el ácido se encuentrancargados canceladas (NH3+) y (COO-), al final cuando el pH es básico el ion hibrido de la glicina pasa a anión glicinato es decir que el grupo acido está cargado (COO-) y el amino no (NH2).
Puntoisoeléctrico
pH 1 = 2 a los 8 ml antes del cambio
pH2 = 10 a los 24 ml después del cambio
(2+10)/2 = 6
PI= 6
PI teórico = 5,97
CONCLUSIONES
La razón principal de la diferencia del PIexperimental al teórico es el método por el cual obtuvimos los pHs ya que se hizo con papel tornasol y no con un potenciómetro que nos daría un pH más exacto.
La mayoría de los aminoácidos son ácidos...