Titulación Química











INTEGRANTES:
MIRANDA, JULIO v. 27.302.913
ODOARDI, ALESSANDRO v.27.488.780
MANFRED, UZCÁTEGUI v. 27.318.351










REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U.E. COLEGIO SAN LUIS
CÁTEDRA: QUÍMICA
4to “A”­­­­­­­­­



TITULACIÓN






DOCENTE:INTEGRANTES:
OQUENDO. DORIS MIRANDA, JULIO
ODOARDI, ALESSANDRO
UZCÁTEGUI, MANFRED




Caracas, febrero de 2015



RESUMEN BREVE




La Titulación, también conocida como Análisisvolumétrico, tiene el objetivo principal de determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Es de uso exclusivo para prácticas de laboratorio como método químico. Indispensable para la química, como ciencia, en la actualidad. Para muchos, también demuestra la significancia de una sola gota, al esta cambiar el color de la sustancia resultante gracias a la naturaleza logarítmica de lacurva de pH.
Como metodología, entonces, es necesario llenar a máxima capacidad la bureta con el Hidróxido (OH−, en éste caso, 25ml) para luego añadirlo lentamente al Ácido Clorhídrico (HCl, 10ml) que se encuentran en el Matraz de Erlenmeyer. Con ello, se esperará a que la sustancia resultante torne en color rosa claro (6pH) para llevar el ácido a un punto neutro.INTRODUCCIÓN

Como proceso químico el proceso de una titulación es sumamente importante ya que en casi la totalidad de las industrias químicas, farmacéuticas o alimentarias, es necesario saber sobre la alcalinidad o acidez de cualquier sustancia. En la actualidad, también con ello se hace la labor de comprobar cálculos teóricos y así confirmar hipótesis o detalles sobre los ácidos conocidos por elhombre (como también datos sobre la Molaridad). El primer libro publicado al respecto fue concebido por “el mercado” en 1855, Manual sobre métodos de titulación en Química Analítica, cuando Karl Friedrich Mohr reinventó la bureta agregándole un cierre con una pinza común. Éste hallazgo tuvo un largo alcance en su momento para el análisis de experimentos hechos previamente sin éxito, pero su auge vinomuchos años después con el desarrollo de la química y la biología.
Estudiar la estequiometria de la reacción de síntesis del yoduro de cinc, reactivo limitante y rendimiento de la reacción, aplicando las leyes pondérales y cálculos estequiométricos.
Entre los tipos de titulación tenemos: la valoración ácido-base, que consiste en una reacción de neutralización entre el analito y una disoluciónde ácido o base que sirva de referencia y, con el fin de llegar al punto final, se utiliza mayormente un indicador de pH. Luego está la valoración de redox, que se arraiga en el óxido-reducción entre el analito y una disolución de oxidante que funcione como punto de apoyo. Está también la valoración de formación de complejos o complexometrías, que consiste en la formación de un complejo entre elanalito y la sustancia valorante. Estas valoraciones por lo general han de requerir indicadores especializados que forman complejos más débiles con el analito. Por último nos encontramos con las valoraciones de precipitación que tratan de encontrar un equilibrio de solubilidad, que, en infinidad de ocasiones se ven limitadas ante la ausencia de indicadores apropiados.
El pH se define como lamedida que otorgó el químico danés S. P. L. Sørensen como una medida de acidez o alcalinidad en una disolución, es decir, el opuesto del logaritmo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Viene al significado de sus siglas, “potencial del hidrógeno”.
pH = -log10 [aH+]
De ahí viene la universalidad del término. Se hace más sencillo el uso de cifras complejas. En la escala, compuesta...