Titulación redox

RESUMEN

En esta práctica se realizó al cálculo de hidrato en el sulfato de cobre, utilizando el método de calentamiento en estufa y diferencia de peso y también se realizó la titulación de peróxido de hidrógeno para hallar la concentración (%v/v), utilizando el permanganato de potasio como indicador.

Palabras claves: absorbancia, espectrofotómetro, barrido espectral, concentración, curva decalibración.

INTRODUCCION

La titulación REDOX implican transferencia de eléctrica, para que suceda necesariamente las especies deben ceder electrones y otra los debe aceptar, los iones de los componentes deben tener un estado de oxidación determinado por el número de electrones ganados o perdidos teniendo en cuenta la estructura electrónica del átomo aislado.
Para la formulación de unaecuación REDOX es necesario conocer las especies químicas reactivos y productos que intervienen en el proceso, para adecuar la formulación y su estequiometria de las sustancias se utiliza el método del ion electrón basado en el número de electrones que cede al agente reductor es equivalente al que acepta el agente oxidante, donde el agente reductor es quien suministra electrones de su estructuraquímica al medio aumentando la oxidación, el agente oxidante es el agente que tiende a captar los electrones quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir se reduce [1].
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se transforma en un elemento oxidado y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par REDOX, entoncescuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido formando también un par REDOX con su precursor oxidado.
Las titulaciones REDOX son importantes en la química porque permiten medir con precisión cierta cantidad de iones en una solución, en la industria se usa en la reducción de minerales para la obtención del aluminio o del hierro, también con su reaccióninversa donde produce energía es la electrolisis para disociar elementos de las moléculas [2].
La deshidratación por medio del calentamiento en estufa es un método utilizado para determinar las moléculas de agua presentes en la estructura del compuesto. El indicador de las pérdidas de las moléculas de agua se advierte al percibir el menor cambio de color de la sustancia, generalmente de azul a blanco,pero si es de blanco a gris indica que se está desintegrando la sustancia.
En esta práctica se utilizó la titulación REDOX para calcular la concentración del peróxido de hidrógeno utilizando permanganato de potasio como agente oxidante y se utilizó el método de calentamiento en estufa para provocar que el CuSO4 * 5H2O se deshidratara y con las diferencias de peso, determinar la cantidad de aguapresentes en el compuesto.

PARTE EXPERIMENTAL
Materiales: se utilizó un crisol, una pinza para crisol, una bureta de 25mL, una pinza bureta, una pipeta aforada de 5mL y una pipeta aforada de 10mL, un Erlenmeyer de 250mL, un Beaker de 250mL, un balón aforado de 100mL, una varilla de agitación.
Reactivos: los reactivos utilizados para la práctica fueron el peróxido de hidrógeno (H2O2) utilizadopara encontrar su concentración, el permanganato de potasio (KMnO4) utilizado para titular el peróxido de hidrógeno y a la vez como indicador por su color violeta, ácido clorhídrico (HCl) utilizado para hacer que se dé la reacción con el permanganato de potasio; y para la segunda parte de la práctica se utilizó sulfato de cobre-pentahidratado (CuSO4*5H2O)
Procedimiento:
Deshidratación delCuSO4*XH2O utilizando el calentamiento en estufa.
La práctica se inició con el cálculo de las moles de agua presentes en el sulfato de cobre, se realizó el calentamiento del crisol en la estufa a 100°C, y luego de 15 minutos se pasó al desecador para dejar enfriar el crisol, luego se pesó y se le añadió aproximadamente 0,5g de CuSO4, luego se repitió el procedimiento desde el calentamiento hasta...